晶体具有整齐的、有规则的几何外形、固定的熔点和各向异性等特征。这是构成晶体质点（也称结构微粒，即分子、离子、原子等）在空间有规则排列的结果，是其周期性的反映。因此，若组成物质的内部质点，在空间有规则地重复排列着，这种物质就是晶体。

       组成晶体的质点（或结构微粒）有规则地排列在三维空间的一定点上，组成具有一定儿何形状的空间格子，即结晶格子，简称晶格（或点阵）。排有某种微粒的那些点叫做晶格的结点。在晶格中，能够表现晶体结构全部特征的最小单位叫晶胞。按结点上微粒种类，以及微粒间作用力性质的不同，通常可把晶体分为，离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等四大典型晶体。但在具体物质中，实际有不少是介于上述晶体之间的混合晶体或过渡型晶体。

       四大晶体的比较（见下表）：

四大晶体比较

       决定离子化合物性质的能量因素是晶格能，它表示完全分离的气态阳离子和阴离子结合成1摩尔离子晶体时，所放出的能量。放出的能量愈大，离子晶体愈稳定。晶格能的大小和离子半径、电荷以及电子构型、晶格类型（配位数多少）等因素有关。利用晶格能的数据，能解释离子晶体的许多物理性质。目前晶格能既可从离子键模型出发作理论上的估算（即用玻恩－朗德公式），也可根据热化学实验数据，采用玻恩－哈伯循环间接求算。

       离子极化的观点，可作为辩证地认识离子键和共价键之间关系的一座桥梁。离子受极化是指离子受电场作用，使正负电荷“重心”发生相对位移；同时，离子产生变形。

       影响离子极化力和变形性大小的因素，仍然是离子电荷、离子半径以及离子的电子层构型等。而且，离子间的相互极化，主要是阳离子对阴离子的极化。但对极化力与变形性都大的阳离子还可产生附加极化作用。由于离子极化，键型由离子性逐渐向共价性过渡。因而使离子化合物的许多性质（如颜色、溶解度等）也都相应地发生变化。