钛是d区过渡元素的第一个元素，有4个价电子，3d24s2。钛（Ⅳ）是最稳定和常见的氧化志，－Ⅰ、0、Ⅱ和Ⅲ低氧化态的化合物非常容易被空气、水或其它试剂所氧化。要去掉第四个电子须要高的能量，因此没有真正的Ti4+离子存在，而TiⅣ化合物一般是共价性质。氧化态Ⅳ的钛与Si、Ge、Sn、Pb元素有些相似，尤其与Sn更相似。测得的离子半径（Sn4+＝0．71，Ti4+＝0．68Å）和八面体共价半径（SnⅣ＝1．45，TiiⅣ＝1．36Å）相似，因此TiO2（金红石）和SnO2（锡石）是同晶型的，而且加热时也有同样的黄色。TiCl4象SnCl4是可蒸馏的液体，容易被水解，行为象路易斯酸，能同给予体分子生成加合物；虽然TiCl4和SnCl4与乙醚能形成稳定的固体分子加合物，但SiCl4和GeCl4则不能，这一差別可以认为卤素原子具有填充较小的Si和Ge原子的配位层的能力。有着相似的卤络阴离子，例如TiF62-、GeF62-、TiCl62-、SnCl62-和PbCl62-，其中有些盐是同晶型的，Sn和Ti的硝酸盐M（NO3）4也是同晶型。还有其它相似性质，例如四氯化物经氨解而得到酰胺化合物。TiⅣ化合物的特征是水解时生成带有Ti－O键的化合物，在许多Ti－O键中氧以八面体配位；Ti－O－C键是大家所熟悉的，而且还知道带有Ti－O－Si和Ti－O－Sn键的化合物。

       钛化合物的立体化学汇列在表25－A－1。

表25－A－1  钛的氧化态和立体化学

    a．最普通状态。

    b．某些形式TiO2以及在BaTiO3中发生畸变。

    c．diars＝邻－苯撑双（二甲基胂）。As原子形成拉长的四面体，而Cl原子形成压扁的四面体。