氧化数法
    A  配平原则
    （1）得失电子平衡：反应中氧化剂所得到的电子数等于还原剂所失去的电子数。
    （2）电荷平衡：方程式两边的电荷数（包括电子）的代数和相等。
    （3）物物质平衡：方程式两边各种元素的原子总数各自相等。
    B  配平步骤
    以硝酸氧化铜单质为例。
    （1）找出元素原子氧化数降低值与元素原子氧化数升高值

    （2）得失电子数相等

    （3）物质平衡。方程式左边有8个H，则在右边加4个H₂O。

3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃ )₂ +2NO +4H₂O

    （4）检验平衡。检査方程式两边各种原子数是否相等、电荷数是否相等。

     离子－电子法
    离子－电子法也称为半反应法。氧化还原反应可以拆为两个半反应，即氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应。离子－电子法是将两个半反应分别配平，再将两个半反应合为一个完整反应。

    离子－电子法特别适用于水溶液中离子方程式的配平。

    离子－电子法的配平原则与氧化数法的配平原则相同。
    配平步骤如下（以酸性介质中反应MnO₄^-＋SO₃^2- → Mn²⁺＋SO₄^2-为例）：
    （1）拆分出两个半反应，并根据氧化数变化写出得失电子

MnO₄^-＋5e → Mn²⁺
SO₃^2- → SO₄^2-＋2e

    （2）电荷平衡。还原反应左边有6个负电荷，右边有2个正电荷，因为是在酸性介质中，在方程式左边加8个H⁺，即8个正电荷。则还原反应方程式两边各有2个正电荷

MnO₄^-＋5e＋8H⁺ → Mn²⁺

    氧化反应左边有2个负电荷，右边有4个负电荷，为保持电荷平衡，在右边加2个H⁺。

SO₃^2- → SO₄^2-＋2e＋2H⁺

    （3）物质平衡。还原反应左边有8个H⁺，在右边加4个H₂O

MnO₄^-＋5e＋8H⁺＝Mn²⁺＋4H₂O

    氧化反应右边有2个H⁺，在左边加1个H₂O

SO₃^2-＋H₂O＝SO₄^2-＋2e＋2H⁺

    （4）检验半反应。
    （5）半反应相加，消去电子。将2个半反应乘以适当系数再相加，消去方程式两边的电子，得到配平的氧化还原反应方程式。