硅的卤化物

硅的卤化物:相当于化学式SiX₄的簡单的硅卤化物可由租分元秦直接化合而制得。四氟化硅也可由氟化氯与二氧化硅作用而形成。这些化合物皆很稳定，但由于硅与氧的强亲和势，故与水接触虽在常温也立即分解

硅化物

硅化物：某些金属(如锂、钙、镁、铁、铬等)和某些非金属(如硼等)与硅形成的二元化合物。一般是晶体，有金属光泽，硬而有高熔点。一种金属或非金属能生成多种硅化物。如铁能生FeSi、FeSi2、Fe2Si5、Fe3Si2、Fe5Si3等。可由金属(或非金属)氧化物或金属硅酸盐用硅在电炉中还原而得。金属硅化物以其优异的高温抗氧化性和导电、传热性获得广泛的应用。

硅

硅：硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧(49.4%)。

碳化物

碳化物：通常指金属或非金属与碳组成的二元化合物。从元素的属性划分为金属碳化物和非金属碳化物。

碳的硫化物

碳的硫化物：碳的正常硫化物为二硫化碳CS₂,含硫較少的硫化碳有一硫化碳，相当于一氧化碳;低硫化碳相当于低氧化碳，故秸构式为S=C=C=C=S。硫氧化碳(或碳酰硫)COS,則为介于CO₂和CS₂之間的化合物。

碳的含氧酸和含氧酸盐

碳的含氧酸和含氧酸盐：碳酸是二元酸，有两个可被金属取代的氢。甲酸为一元酸，只能分出一个可为金屬所取代的氩离子，碳酸可形成两种盐:酸式碳酸盐，M₂(I)HOO3和碳酸盐， M₂(I)CO3, 甲 酸只有一一种甲酸盐，HCOOM(I)。在中式盐溶液内有碳酸根离子和甲酸根离子的存在，在碳酸根离子内三个氧原子在同一平面上对称地排列在碳的周圍。

碳的卤化物

碳的卤化物：碳的卤化物主要有CF4(无色液气体)、CCl4(无色液体)、CBr4(浅黄色固体)、CI4(红色固体)，其中最为重要的是四氯化碳CCl4。碳的四卤化物随着卤素半径的增大稳定性降低。

吸附作用

吸附作用:木炭、骨炭等的許多用途是由于它們有吸附气体或溶解物质 的性能。具有高吸附能力的炭称为活性炭。制备活性炭的一种方法是将普通的木炭，最好是从椰子壳或核桃壳所制的木炭，在水蒸汽气流中加高热。这样的处理不仅使原先附着在碳表面上的油质除去，面且使炭的孔性增加，也就是使表面积增加。吸附作用是各种气体、蒸气以及溶解物质被吸在固体或液体物质表面上的作用。

碳

碳：碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。拉丁语为Carbonium，意为"煤，木炭"。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物--有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

砷、銻、鉍的氧化物和含氧酸

砷、銻、鉍的氧化物和含氧酸：砷分族元素与磷相同，有两种氧化物:三氧化物As₂O₃、Sb₂O₃、Bi₂O₃,和五氧化物As₂O₅、Sb₂O₅、 Bi₂O₅。 所謂四氧化物并非单純的化合物，而是三氧化物和五氧化物的混合物。三氧化二砷和三 氧化二銻的分子与三氧化二磷的分子一P₄O₆—相同， 为四砷原子(As₄O₆)和四銻原子(Sb₄O₆)的化合物，只在很高溫度时分解为二原子化合物，