氢氧化钾

性质
中文名：氢氧化钾
别称：苛性钾、苛性碱、钾灰
化学式：KOH

        
分子量：56.1       
CAS号：1310-58-3
外观：白色粉末
熔点：380℃          
沸点：1324℃      
密度：2.044g/cm3
溶解性：易溶于水，溶于乙醇，微溶于醚
规格型号：25kg/包

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质检信息

质检项目               指标值

含量，％              ≥90~95%

澄清度试验，            4

氯化物（Cl）            0.01

硫酸盐（SO4）           0.005

总氮量（N）             0.001

磷酸盐（PO4）           0.005

硅酸盐（SiO3）          0.02

碳酸盐（以K2CO3计）     1.5

钠（Na）                2.0

铝（Al）                0.005

钙（Ca）                0.005

铁（Fe）                0.001

镍（Ni）                0.0005

重金属（以Pb计）        0.002

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化学特性

氢氧化钾俗称苛性钾，白色固体片状，密度：1.450 g/mL at 20 °C，熔点：361 °C(lit.)沸点：1320°C，闪点：52 °F，折射率：n20/D 1.42，溶于水、醇，但不溶于醚。在空气中极易吸湿而潮解。可与二氧化碳反应生成碳酸钾。所以它会被用作吸收二氧化碳之用。 氢氧化钾是典型的强碱，有许多工业上的应用，大部分的应用都是因为氢氧化钾可以和酸反应，有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。中等毒，半数致死量（大鼠，经口）1230mg/kg。也用来制备含钾的化学物质。

1.碱性反应

可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。

2.与酸反应

如与盐酸、硫酸、硝酸反应。

KOH+HCl=KCl+H₂O

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O

3.与酸性氧化物反应

如与二氧化碳、二氧化硫反应。

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O

4.与两性金属反应

如与铝反应。

2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑

5.与两性氧化物反应

如与氧化铝反应。

Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O

6.与两性氢氧化物反应

如与氢氧化铝反应

Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应

CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄

FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl

除此之外，氢氧化钾还可以发生其他反应，如与白磷反应生成磷化氢气体。 

8.相关化学反应

2KOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2KCl

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓（由于KOH是强碱具有溶解蛋白质的性质，因此黑痣被除掉）

6KOH(s)+4O₃(g)=4KO₃（桔红色）+2(KOH·H₂O)+O₂↑

4KOH(s)+4O₃=4KO₃+2H₂O+O₂↑

6KOH+3S=△=2K2S+K2SO3+3H2O

2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O

KOH+CO₂=KHCO₃（氢氧化钾变质该反应还是生产重要化工原料K₂CO₃的主要手段）

2KOH+H₂S=K₂S+2H₂O

3KOH+C₆H₆Cl₆=C6H₃Cl₃+3KCl+3H₂O（农药666分解反应）

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产品用途
1、氢氧化钾用作干燥剂、吸收剂，用于制草酸及各种钾盐，还用于电镀、雕刻、石印术等
2、氢氧化钾主要用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。在医药工业中，用于生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、丙酸睾丸素等。在轻工业中用于生产钾肥皂、碱性蓄电池、化妆品（如冷霜、雪花膏和洗发膏）。在染料工业中，用于生产还原染料，如还原蓝RSN等。在电化学工业中，用于电镀、雕刻等。在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料。此外，还用于冶金加热剂和皮革脱脂等方面。
3、氢氧化钾用作分析试剂、皂化试剂、二氧化碳和水分的吸收剂。
4、氢氧化钾在日化工业用作制造洗污肥皂、洗头软皂、雪花膏、冷霜、洗发膏等的原料。制药工业用于制造黄体酮、香兰素等原料。染料工业用于制造三聚氰胺染料。电池工业用于制造碱性蓄电池。
5、氢氧化钾用于酸碱中和调节PH(50G/L，25℃）值。

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氢氧化钾对混凝土的物理性能的影响

1、抗掺性能。有氢氧化钾的混凝土，它的抗渗标号比未加剂混凝上的抗渗标号要高。

2、混凝土的徐变。掺加氢氧化钾的混凝土的徐变度，比不加剂混凝土的要小，徐变系数也小，故用于预应力混战土时，仍可保留必要的性能。

3、其它性能，对加入氢氧化钾的混凝土的碳化及锈蚀等方面均有过试验报导。一般，在正常使用下，均未发现有不良的影响。

4、混凝土的干缩性能。掺有氢氧化钾的混凝土，在室温下养护时，前二个月的收缩要略大些，三个月以后则掺剂混凝土的收缩要比未加的小些。

5、抗冻融性。掺有氢氧化钾的混凝土，其容重比未加时要大，说明其密实性好，因而抗冻融性能要好。

以上五点就是氢氧化钾对混凝土的物理性能的影响，另外氢氧化钾具有引湿性，在潮湿的阴雨天气会吸潮结块。

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氢氧化钾生产方法

1.隔膜电解法原料氯化钾在化盐槽溶化成饱和溶液，加热至90 ℃时分别加入碳酸钾、苛性钾、氯化钡除去钙、镁和硫酸根等杂质，经沉降除渣、盐酸中和、精制的含氯化钾280～315 ｇ／L的氯化钾溶液经预热到70～75 ℃后进行电解，得氢氧化钾、氯气和氢气。隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%～11％，需通过蒸发浓缩和冷却澄清，制得含45%～50％氢氧化钾溶液；也可继续在熬碱锅中浓缩，经脱色，制得固体氢氧化钾，或经制片成片状氢氧化钾产品。 

2.水银电解法电解液的配制同隔膜电解法。电解室中以石墨(或金属)作阳极，水银作阴极，电解产生的氯气送氯气干燥工序，生成的钾汞齐流入解汞室。大部分未反应的氯化钾以淡盐水状态经处理后，返回原料溶解工序。钾汞齐与清水反应生成氢氧化钾和氢气。因解汞室出来的氢氧化钾浓度为45%～50％，可作为液体氢氧化钾产品，也可再经熬碱锅蒸浓成固碱或制成片状氢氧化钾产品。 

3.工业上制取氢氧化钾是电解氯化钾的水溶液。因为氢氧化钾比氢氧化钠难脱水，市售品的纯度一般只能达到85%～86%。如需提纯可按照提纯氢氧化钠的相同的方法进行提纯。

4.氯化钾经精制后，预热，不断注入电解槽中，电解生成液经浓缩、脱色而得。

5.采用离子交换膜法，以工业品氢氧化钾作为阳极室物质，纯水作为阴极室物质，在直流场作用下，K+离子透过具有选择性的阳膜进入阴极室与OH-离子生成试剂氢氧化钾，经浓缩、干燥得固体氢氧化钾。气体产物 O2 、H2 分别由导管排出。

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氢氧化钾的合成原理

1.隔膜电解法原料氢氧化钾在化盐槽溶化成饱和溶液，加热至90℃时分别加入碳酸钾、苛性钾、氯化钡除去钙、镁和硫酸根等杂质，经沉降除渣、盐酸中和、精制的含氢氧化钾280至315g/L的氢氧化钾溶液经预热到70至75℃后进行电解，得氢氧化钾、氯气和氢气。隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%至11%，需通过蒸发浓缩和冷却澄清，制得含45%至50%氢氧化钾溶液;也可继续在熬碱锅中浓缩，经脱色，制得固体氢氧化钾，或经制片成片状氢氧化钾产品。

2.水银电解法电解液的配制同隔膜电解法。电解室中以石墨(或金属)作阳极，水银作阴极，电解产生的氯气送氯气干燥工序，生成的钾汞齐流入解汞室。大部分未反应的氢氧化钾以淡盐水状态经处理后，返回原料溶解工序。钾汞齐与清水反应生成氢氧化钾和氢气。因解汞室出来的氢氧化钾浓度为45%至50%，可作为液体氢氧化钾产品，也可再经熬碱锅蒸浓成固碱或制成片状氢氧化钾产品。

3.工业上制取氢氧化钾是电解氢氧化钾的水溶液。因为氢氧化钾比氢氧化钠难脱水，市售品的纯度一般只能达到85%至86%。如需提纯可按照提纯氢氧化钠的相同的方法进行提纯。

4.氢氧化钾经精制后，预热，不断注入电解槽中，电解生成液经浓缩、脱色而得。

5.采用离子交换膜法，以工业品氢氧化钾作为阳极室物质，纯水作为阴极室物质，在直流场作用下，K+离子透过具有选择性的阳膜进入阴极室与OH-离子生成试剂氢氧化钾，经浓缩、干燥得固体氢氧化钾。气体产物O2、H2分别由导管排出。

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 储存注意事项
1.储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%。
2.包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。

产品信息
[产品信息]	25kg
[级别]	工业级