所谓自动催化反应其特征是反应产物（或中间物）可以起催化剂的作用，考虑如下较简单的自动催化反应：

A → B+…          (18.1)

其中ka为一级非催化反应速率，k'ab为二级自动催化反应速率，求解可得其反应动力学方程为：

（a(0)+b(0)+δ）k't=㏑{[a(0)（b+δ）]/[a（b(0)+δ）]}          (18.3)

其中a(0)与b(0)为A与B的初始浓度，δ为k/k'。而a(0)－a＝b－b(0)。若以b对反应时间t作图可如图54中曲线b所示。由于一般很小（非催化反应难进行），如反应开始B很少（其浓度b很小）。由(18.2)式可知，反应初速很小，而反应足够长时间以后，A很少（其浓度a很小）反应速率也很小，故自动催化反应有一最大反应速率的出现时刻t_m，这可由(18.2)式，对反应时间t求导，令其为零可解得此时

a=b+δ          (18.4)

代入(18.3)式即得达到最大反应速率的时间为：

t_m=1/[（a(0)+b(0)+δ）k']·㏑[a(0)/（b(0)+δ）]          (18.5)

此时之A与B的浓度分别为

a_m=1/2（a(0)+b(0)+δ）          (18.6a)

b_m=1/2（a(0)+b(0)-δ）          (18.6b)

r_m=ka_m+k'a_mb_m=1/4k'[a(0)+b(0)+δ]²          (18.7)

此时在S型的反应动力学曲线（图69中曲线b）上恰为拐点（因为b＝0）。在峰形的反应速率曲线（图69中曲线b）为极点。由反应动力学曲线的拐点作切线交t轴于t_i，可称此时间t_i为诱导期。

       自动催化反应的例子很多，尤其是在生物化学过程中是常见的。但要注意，自动催化反应动力学曲线虽具有S型的自加速特。但具有此种曲线特征的反应不一定是自动催化反应。许多链式反应也有这种特征。
       若反应(18.1)只被自动催化方式进行，即k＝0，那么当a与b之一为零时反应速率r＝0，反应不进行，可称之为定态。但这两种定态有质的不同。若a为零时当体系有一小扰动使a有一小值时，反应进行使a又稳于零，回复到原定态。即此定态是渐近稳定的定态。然而，当b为零时，虽亦是定态（r=0），但若体系有一小扰动使b有一小值时，反应进行使b不断累积不再回复到b为零的原定态。因此这种定态是非稳定的定态或称为失稳的定态。