当一物质体系存在不同相时，在复相的界面上往往出现物料浓度不同于体相物料浓度的平衡现象，这种现象被称为吸附，在复相界面上的吸附现象是十分普遍的。尤其是气固界面（表面）上的反应、吸附作用尤为重要。表面反应一般是在固体催化剂表面上，气相反应物分子进行的反应，粗略地可将这类反应过程分为下述五个步骤：

       ① 反应物分子由气相扩散到固体表面。
       ② 扩散到固体表面的反应物分子被固体吸附。
       ③ 被吸附的反应物分子（也可以和气相的其它分子）反应生成被固体所吸附的产物分子。
       ④ 被吸附的产物分子脱附至固体表面附近的气相空间中。
       ⑤ 脱附了的产物分子通过扩散而远离固体表面。
其中②与④两步，吸附与脱附这一对峙的互逆过程．对于表面反应动力学的影响很大，尽管这二个过程本身是非化学的，我们亦将对其作一定程度的探讨。

       应该注意，在固体表面上气相分子浓集的现象是吸附，但如果气相分子深入到固体内部时，这就不再是吸附而是吸收了。虽然这两类现象形式上有些相类似，但其实质不同，其表观现象也有所差异。例如，通过固相内的扩散进行吸收的过程服从Fick定律，无需活化能，吸收速率与温度的1/2次方成比例。平衡吸收量与固体体积成比例而与固体的表面积关系不大。这些现象均与吸附作用有所不同，对此可通过下面对丁吸附作用的讨论去了解，虽然吸收对于一些复相反应是重要的，但气相分子在固相表面的吸附对于许多表面反应，尤其是表面接触催化反应是更为重要。因此，我们将仅讨论吸附作用而不去讨论吸收现象。
       吸咐作用一般可以分为化学吸附与物理吸附两种类型，从本质上说，在物理吸附中被吸附的气体分子（吸附质）与固体（吸附剂）表面之间的相互作用是van der Waals力，而化学吸附则为化学键的相互作用力，形成吸附键。与一般的化学键相似，吸附键亦可以分为离子键，共价键与配价键等类型。一些碱金属（如铯）蒸气在钨表面上的吸附即形成离子键：

Cs+W → Cs⁺+W^-          (24.1)

形成具有较大电偶矩的离子偶Cs⁺W^-，一些气体（如氢与乙烯等）在金属（如镍与铂等）上的吸咐形成共价键，一些气体（如氧与一氧化碳等）在过渡元素（如铬、锰、锌、铜等）的氧化物半导体上的吸附也形成共价键、具有孤对电子的分子（如CH₃SCH₃等）在具有空轨道的金属（如钯等过渡元素）上的吸附常形成配价键。此外，化学吸附中还可出现σ－π络合键，反馈键等多种形式，在此不一一讨论。