指示剂变色范围

       酸碱指示剂的颜色是随溶液pH值的改变而变化的。但由于人的视觉对颜色的辨别能力有局限性。事实证明当指示剂的一种颜色为另一种颜色的10倍时，我们才能看出浓度大的那种颜色。所以其颜色改变的范围在：

红色分子的浓度／黄色离子的浓度＝〔HIn〕／〔In-〕≈10／1至1／10之间

当  〔HIn〕／〔In-〕≥10／1时，人眼所能看出的只是红色；

当  〔HIn〕／〔In-〕≤1／10时，人眼只能看到黄色。

当  〔HIn〕／〔In-〕比值是由溶液的pH值决定的。我们将用眼睛看到的指示剂明显地由一种颜色变到另一种颜色的pH范围称为指示剂的“变色范围”。

       例如在一系列不同pH值的溶液中，各加入一滴甲基橙，可以看出溶液颜色的变化：

PH=3．1                               PH=4                               PH=4．4

酸式色                                                                              碱式色

       当溶液的pH值从3．1逐渐增加到4．4时，人们视觉所能观察到甲基橙呈现出

       红色  →  红橙色  →  橙色  →  黄橙色  →  黄色的渐变过程。因此甲基橙指示剂的变色范围是

pH＝3．1~4．4

       各种指示剂由于其电离常数不相同，其变色点的pH值也不相同。指示剂变色范围通常在变色点前后各一个pH单位，

pH＝pK（HIn）±1

也就是通常在两个pH单位之间。这是从理论上推出的变色范围，它只能说明变色范闱的由来，由于人的视觉对各种颜色的敏感程度不同，所以实验测得的变色范围常小于两个pH单位。