炔属烃  我们已知道,炔属烃是不饱和链烃的另一类.炔属烃分子里都有一个叁键,乙炔是其中最简单的一种.表1·4

是乙炔的几种同系物。

    从表中可以看出,炔烃的同系物之间,也是彼此相差一个或几个CH2原子团,这种递变规律,和烷烃、烯烃一样.快k的同系物,具有相似的不饱和性性(能被氧化剂氧化、跟浪永加成),而又具有不同的物理性质.随着炔烃分子量的增大,同系物的状态,从气体到液体.熔点和沸点,液态时的比重重键般都是依次渐变的.

    炔烃分子里有一个叁键,所以,它们所含有的氢原子数比碳原子数相同的烯烃还要少两个.因此,炔属烃的通式令CnH2n-2(n≥2)。

    和烯属烃一样,炔属烃也可以由于碳链的增长和叁键的位置不同而产生同分异构现象.如丁炔就就可能有CH3-CH2-C=CH和CH3-C=C-CH3两种结构,它们是具有不同物理性质的同分异构体.

    炔属烃也是根据分子里碳原子数的多少来命名的.凡是炔属烃的同系物都称做炔”①.它们相互的区别,也是用“天干”(十ー个以上用数字)表示碳原子数的序号,加在“炔”字之前.例如丁炔(C4H6),戊炔(C5H8),…·等.由于炔属烃都有一个叁键,而且叁键是在碳原子之间,所以至少要有两个碳原子,因此,乙炔是最简单的炔烃.

    不饱和链烃的通性  不饱和链烃的性质要比动至烷属烃潘于烯属烃和炔属烃之间的区别主要体现在加成反应时

的不饱和程度上.不饱和链烃的通性,可以概括为下列几点：

   (1)燃烧时火焰要比饱和链烃明亮.

  （2）能被高锰酸钾溶液所氧化,而使高锰酸酸钾溶液褪色。

  （3）能溴水发生加成反应,使溴水褪色.也能跟其它卤素、氢气、鹵化氢、水等物质进行加成。

   (4)能起聚合反应  

①因为炔属烃分子里所含的氢原子数,比相应的烯烃更“缺”少,所以“央”。

    不饱和链烃的这些性质,显然和它们分子里的双键和参键的容易裂开是分不开的.用高锰酸钾溶液或溴水作为试剂,可以检验某种链烃是否饱和;能使高锰酸钾溶液或溴水褪色的,就是不饱和链烃,否则是饱和链烃。

    由于不饱和链烃的活动性很强,所以常用作合成其他有机物的原料。