硼酸H3BO3为白色片状晶体，微溶于水。加热灼烧时起下列变化。

       B2O3溶于水放出少量的热。在热的水蒸气中，形成可挥发的偏硼酸；在水中形成硼酸：

B2O3(s)+H2O(g)=2HBO2(g)

B2O3(s)+3H2O(l)=2H3BO3(aq)

       熔融状态的B2O3可溶解许多金属氧化物，得到有色的硼玻璃。由锂、铍和硼氧化物制成的玻璃，用作X射线管的窗口。硼玻璃耐高温，可制耐高温的化学实验仪器；耐高温玻璃纤维，用作火箭的防护材料。硼玻璃还用于制光学仪器设备、绝缘器材和玻璃钢，这些都是建筑、机械和军工方面所需要的新型材料。

       如果说构成二氧化硅、硅酸和硅酸盐的基本结构单元是SiO4四面体，那么，构成三氧化二硼、硼酸和多硼酸的基本結构单元是平面三角形的BO3，见图14－10（a）。在H3BO3的晶体中，每个硼原子用3个sp2杂化轨道与3个氢氧根中的氧原子以共价键相结合，见图14－10（b）。每个氧原子除以共价键与一个硼原子和一个氢原子相结合外，还通过氢键同另一H3BO3单元中的氢原子结合而连成片层结构，如图14－10（c）。层与层之间则以微弱的范德华力相吸引。所以硼酸晶体是片状的，有滑腻感，可作润滑剂。硼酸的这种缔合结构使它在冷水中的溶解度很小（273K时为6．35）；加热时，由于晶体中的部分氢键断裂，溶解度增大（373K时为27．6）。

       H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元开始通过氧原子，以B—O—B键，形成链状的或环状的多硼酸根，其组成可用实验式（BO2）nn-表示（图14－11）。

由上可知多硼酸根为偏硼酸骨架。

       H3BO3是一个一元弱酸，Ka＝6×10（-10次方）。它之所以有酸性并不是因为它本身给出质子，而是由于硼是缺电子原子，它加合了来自H2O分子的OH-（其中氧原子有孤电子对）而释出H+离子。

       利用H3BO3的这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如二醇或甘油），则所生成的配合物表现出一元强酸的性质，可以用强碱来滴定。

       常利用硼酸和甲醇或乙醇在浓H2SO4存在的条件下，生成挥发性硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰以鉴别硼酸根。

       H3BO3与强碱NaOH中和，得到偏硼酸钠NaBO2；在碱性较弱的条件下则得到四硼酸盐，如硼砂Na2B4O7·10H2O，而得不到单个BO33-离子的盐。但反过来，在任何一种硼酸盐的溶液中加酸时，总是得到硼酸，因为硼酸的溶解度小，它容易从溶液中析出。

       H3BO3除了大量地被用于玻璃和搪瓷工业以外，还因为它是弱酸，对人体的受伤组织有和缓的防腐消毒作用而用于医药方面，也用于食物防腐。

       硼酸同硅酸相似，可缩合为链状或环状的多硼酸xB2O3·yH2O，所不同的是在多硅酸中，只有SiO4四面体这一种结构单元，而在多硼酸中有两种结构单元，一种即前述BO3平面三角形，另一种系硼原子以sp3杂化轨道与氧原子结合而成的BO4四面体。在多硼酸中最重要的是四硼酸。实验证明四硼酸根［B4O5（OH）4］2-离子的结构如下图（图14－12）。