锗分族元素的硫化物

       锗分族元素的这些硫化物都不溶于水。GeS2和SnS2能溶解在碱金属硫化物的水溶液中，而GeS和SnS不能。这说明锗分族元素的硫化物和它们的氧化物相似，高氧化态的显酸性，低氧化态的显碱性。

GeS2＋S2-＝［GeS3］2-        硫代锗酸盐

SnS2＋S2-＝［SnS3］2-        偏硫代锡酸盐

或    SnS2＋2S2-＝［SnS4］4-        正硫代锡酸盐

GeS及SnS能溶于多硫化铵溶液中，因为多硫离子有氧化性，它能将GeS或SnS氧化成硫代锗酸盐或硫代锡酸盐而溶解。例如

SnS+S22-=SnS32-

在SnS32-盐溶液中加酸，将析出黄色SnS2沉淀：

SnS32-＋2H+＝H2S↑＋SnS2↓

       常利用SnS2和SnS在碱金属硫化物溶液中溶解性的不同来鉴别Sn4+和Sn2+离子。

       用Sn和S反应而制得的SnS2为金黄色鳞片状晶体，它用作“金粉”涂料。

       Pb2+离子与S2-离子反应而生成黑色PbS的反应常用于检验Pb2+离子或S2-离子，或鉴别H2S气体。

       PbS的溶度积很小，但能溶于稀HNO3或浓盐酸中。

3PbS+8H++2NO3-=3Pb2++3S+2NO↑+4H2O

PbS+4HCl(浓)=H2S↑+2H++PbCl42-

       将PbS在空气中煅烧或加氧化剂，如HNO3或H2O2等，它很容易转化为白色的PbSO4。

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O