价键理论的优点是化学键的概念比较明确，容易为化学工作者所接受。可用来：

       一、解释许多配合物的配位数和几何构型。

       二、可以说明含有离域键的配合物，如配位体为氯离子的配离子，特别稳定。

       三、可以解释配离子的某些性质。如［Fe（CN）6］4-配离子为什么比［FeF6］3-配离子稳定。利用价键理论的高、低自旋型配离子的不同结构，即可较满意地予以说明。两种配离子的结构分别为：

［Fe（CN）6］4-为低自旋型配离子，因之比较稳定。

       价键理论虽然成功地说明配离子的许多现象，但它有不少局限性。如：

       一、价键理论在目前的阶段还是一个定性的理论，不能定量地或半定量地说明配合物的性质。如第4周期过渡金属八面体型配离子的稳定性，当配位体相同时常与金属离子所含d电子数有关；其稳定性次序大约为：d0＜d1＜d2＜d3＜d4＞d5＜d6＜d7＜d8＜d9＞d10，价键理论不能说明这一次序。

       二、不能解释配合物的紫外光谱和可见吸收光谱。

       不能说明每个配合物为何都具有自己的特征光谱，也无法解释过渡金属配离子为何有不同的颜色。

       三、很难满意地解决夹心型配合物，如二茂铁，二苯铬等的结构。

       四、对Cu（Ⅱ）离子在一些配离子中的电子分布情况，不能作合理的说明。如［Cu（H2O）4］2+配离子经X射线实验确定为平面正方形构型，是以dsp2杂化轨道成键：

       这样Cu2+离子在形成［Cu（H2O）4］2+时，有的学者认为会有一个3d电子被激发到4p轨道上去，即这个4p电子容易失去，但［Cu（H2O）4］2+却很稳定。因之，价键理论无法解释这个事实。

       为了弥补价键理论的不足，只好求助于配位场理论等理论，以期能得到比较满意的解释。