（1）理想气体状态方程式。

       有两种形式：

P1V1/T1=P2V2/T2=……=恒量        （1）

和      PV=nRT        （2）

       可根据具体情况来选用。一般在理想气体发生状态变化时用（1）式，而在没有状态变化或气体的数量发生变化（如发生化学反应）时用（2）式。

       注意方程式适用范围，避免应用于低温和高压的场合；否则要产生很大偏差。应用（2）式还应注意，R的数值要与压力和体积的单位相对应：

       对于R数值不要死记硬背，应会根据R=PV/nT和P、Vー些单位变换关系来进行推算，应记住这些单位的换算：latm＝101325Pa＝760mmHg，1卡＝4．18J，1立方米＝1000l（dm3）＝10（6次方）ml（cm3）。

       （2）气体扩散定律（Graham's law）。

       在同温同压下，气体的扩散速度（渗流速度）与气体密度（或分子量）的平方根成反比：

v1/v2=√（d2/d1）=√（M2/M1）

       常用于分离不同气体和求算气态物质的分子量。

       （3）混合气体的分压定律。

       混合气体的总压力等于组份气体分压之和；某组份气体分压的大小和它在气体混合物中的体积分数（或物质的量分数X1）成正比。

P总＝P1＋P2＋P3＋……Pi

Pi＝P总Vi/V总＝P总Xi

       混合气体中每一种气体组份都分别遵循理想气体状态方程式

PiV总＝niRT

P总Vi＝niRT

       要注意通常用排水取气法或在水面上方收集的某一气体，总是包含水蒸气的，就是个混合气体的体系，就要用分压定律来处理这方面的问题。