化学反应速度

       （1）表示法    常用反应中单位时间内某一反应物浓度减少量或某一生成物浓度增加量来表示此反应的速度，单位为摩尔·升-1·秒-1或摩尔·升-1·分-1等。平均速度是在不同时间间隔内的反应速度。当时间间隔愈短，其浓度变化愈能反映真实的反应速度，真实的反应速度为瞬时反应速度。反应某时刻的瞬时速度就是浓度时间曲线上某一点切线的斜率，必须用作图法来求得。

v平=±△c/△t，   v瞬=±dc/dt

       应注意，同一化学反应的速度，虽可用任一反应物或生成物浓度的变化量来表示，但其数值是不同的，故在实验或生产中，应选用同一种物质浓度的变化量来表示。

       （2）影响因素    增加反应物的浓度或压力、升高体系的温度、或使用催化剂均能加快反应速度。在实际工作中改变一些反应的速度，最有效的措施，还在于选择合适的催化剂。

       （3）速度理论    浓度、温度、催化剂对反应速度的影响，均可用活化分子碰撞理论来解释，三者影响的最终结果，尽管都是活化分子数目的改变，但引起其改变的原因却是不同的。浓度的影响是通过单位体积内活化分子数目的变化，改变单位时间内有效碰撞的次数；温度的影响是通过能量变化改变了活化分子百分数；催化剂是通过降低反应活化能增加活化分子百分数，从而改变活化分子数目，改变反应速度。

       有效碰撞指能发生反应的碰撞。活化分子是指能发生有效碰撞的分子。活化分子的平均能量和反应物分子平均能量之差称为活化能（活化能有不同的定义，可参阅韩德刚、印永嘉“关于活化能的几个问题” 化学教育增刊Ⅰ（1981））。阿仑尼乌斯（Arrhenius）总结了大量实验事实把活化能和温度、反应速度常数三者联系起来，其关系式：

k=A·e（-Ea/RT次方）

由于k就是反应物浓度为1个单位时的反应速度，因此利用此关系式可圆满地解释温度、催化剂对反应速度的影响。