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鐳


铜臭 / 2022-08-02

  鐳存在于所有的鈾矿中，每2.8吨鈾矿中含1克鐳。从前所有鈾矿的提炼以鐳作为主要产品，但在原子能的利用开始以后，鈾巳成为主要产品，而鐳降为副产品。

  在提炼鈾矿时，在用硫酸处理的一步中，镭和鋇一起进 入沉说中。 如矿中存在的如不够，还需加入些氯化鋇， 作为载体把镭全部带出。硫酸镭和硫酸鋇在一起，用苏打液轉化为(Ba、Ra)CO₃。加盐酸使碳酸盐变成氯化物;或用碳于600°C还原(Ba, Ra)SO₄, 得(Ba, Ra)S,再以盐酸处理亦得氯化物。将氯化物或溴化物进行分級秸晶，最后得到純的鐳盐。
  金屬鐳呈銀白光深，比重約为6,熔点約700°C,为α放射体，半襄期为1622年。鐳及其化合物由于放射性的缘故，发生淡蓝色的荧光。镭在周期表中处于鋇的下面，因此是最活潑的碱土金屬。它在空气中和氮、氧化合，剧烈分解水，并析出氢，生成氫氧化鐳Ra(OH)₂溶液。
  鍤的化学性质和鋇非常近似。所有鐳盐和相应的鋇盐皆同晶形，溶解度的差别也不大(表18 -10)，但分級秸晶法仍可用来分离鋇和鐳。新制备的鐳盐无色(除非阴离子有色)。长久放置，由于衰变产物的积累而变为灰棕色。
表18-10 鋇和镭盐的溶解度
化合物 鋇盐溶解度 克/升溶液
 镭盐溶解度 克/升溶液

硫酸盐

硝酸盐

氯化物

溴化物

2.3×10⁻³

357

1041

136

 1.4×10⁻³

245

706

86
  镭在科学研究中用作放射性源和标准剂量，特別是它和鈹一起作为中子源。鐳又广泛应用在医疗中。鐳产生氛，氡可以破坏人体中的不正常組織，故对治疗早期癌症是有效的。

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