鎢
铜臭 / 2022-08-08
一、鎢的存在和冶炼
鎢矿多为气成矿床，与石英及长石共生，常与銀矿有密切关 系。重要的编矿有黑色的鸽錳铁矿(Fe, Mn)WO₄,叉称为黑鸽矿，以及黄灰色的鸽酸钙矿CaWO₄，又称为白鸽矿。
鎢錳铁矿一般用重力或磁力法来精选。 鎢酸鈣矿則用浮选法来精选。把精选的矿砂与碳酸鈉混合后，在空气中焙姨至800-900°，即发生下列反应:
4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂=4Na₂WO₄+2Fe₂O₃+4CO₂
6MnWO₄+6Na₂CO₃+O₂=6Na₂WO₄+2Mn₃O₄+6CO₂
燒秸块中可溶性的Na₂WO₄用水浸出，过滤，用盐酸处理滤液，得黃色鎢酸沉淀。将鎢酸加热到500°使股水变为WO₃,再用氢还原三氧化鎢即得粉末状鎢:
Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄+2NaCI
H₂WO₄=H₂O+WO₃
WO₃+3H₂=W+3H₂O
二、鎢的性质和用途
鎢粉是深灰色，紧密块状的鎢是銀白色并有金属光澤。純鎢可热压成絲，故适于制造电灯蒜，两极整流管内的电极,和X射钱管内的阴极或靶子。鎢可与其他金屬形成合金，如高速工具鋼含 有8-20%W、2-7%Cr、0-2.5%V和1-5%Co。司太立合金(3-15%W，25-35%Cr, 45-65Co, 0.5-2.75%C)硬度很大，具有耐磨性、抗腐性和耐热性，可用作钻探机或凿岩机的钻头。
在室溫下鎢与空气和水都不发生作用，在400°时鎢与氧化合成WO₃,在700°以上，鎢才与水蒸气作用:
W+3H₂O=WO₃+3H₂
盐酸、硫酸或硝酸，无論濃、淡、冷、热皆不与鎢起反应。只有HF和HNO3的混合物才与鎢发生緩慢的作用。鎢在紅热时与氯发生反应，在1200-1500°，与氮形成氮化物WN₂,与碳形成碳化物WC或W₂C。
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