物质的本性对其化学反应活泼性有决定性的作用。目前对物质内部的结构与其反应活泼性间的关系尚研究不够，还不可能概括其中的规律。一般地说，溶液中的离子反应速率很快，通常可在毫秒（10^-3s）或微秒（10^-6s）内完成；共价分子间的反应就要慢得多，而且彼此间的速率相差很大，这与分子内化学键的强弱、分子的结构等都有密切的关系。

    化学反应速率的大小，除了首先决定于物质本性外，还与外界条件如浓度、温度、催化剂等有关。本文先说下浓度因素。
    对任一化学反应

aA +bB=dD + eE

反应速率与反应物浓度呈如下函数关系

v=k{c(A)}^x{c(B)}^y               (1-31)

    式（1－31）称为反应速率方程。式中，k为反应速率常数；x为A物质的反应级数，y为B物质的反应级数，x＋y为反应的（总）级数。
    对于简单反应，即一步完成的基元反应来说，x＝a，y＝b。此日时反应速率方程可表示为

v=k{c(A)}^a{c(B)}^b               (1-32)

    式（1－32）称为质量作用定律。质量作用定律只适用于基元反应。
    例如：

NO₂+CO=NO +CO₂              (1)
2NO₂=2NO+O₂                 (2)

    方程式（1）和（2）都为基元反应。
    对于非基元反应即多步完成的复杂反应，反应级级数x与y的数值需要通过实验测定。反成级数可以是零，简单的正数、负数以及分数。对于非基元反应，反应速率将由最慢的一步反应控制。

    例如：                  2NO +2H₂=N₂+H₂O
    该反应分为两步完成      2NO+H₂=N₂+H₂O₂      慢
                            2H₂O₂+H₂=2H₂O      快
    该反应为复杂反应，其中每一步都是基元反应，反应的速率是由慢的反应来决定的。
    反应速率常数k的单位与反应级数有关。当c（A）＝c（B）＝1．0mol／dm³时，由式（1－32）可得v＝k。可见反应速率常数k数值上等于所有反应物均为单位浓度时的反应速率。
    例1－25  对于反应2NO＋Cl₂＝2NOCl的浓度变化和速率测定数据如下（50℃）

    （1）写出该反应的速率方程式。
    （2）计算50℃时该反应的速率常数k。
    （3）计算当c（NO）＝c（Cl₂）＝0．200mol／dm³时的反应速率v。

    解：（1）从1、2组数据看，c（NO）保持不变，c（Cl₂）的浓度增加一倍，反应速率也增大一倍。即v ∝c（Cl₂）。

    从2、3组数据看，c（Cl₂）保持不变，c（NO）增加一倍，反应速率增大为原来的4倍，即v ∝c²（NO）。
    将两式合并得：v ∝c²（NO）c（Cl₂）。则该反应速率方程为v＝kc²（NO）c（Cl₂）。
    （2）由三组数据中的任一组，代人速率方程式中都可求得k。现在代入第3组数据，

k=v/[c²(NO)c(Cl₂)]=(1.14×10⁵)/[(0.500)²×0.500]=9.12×10^-5dm⁶/(mol²·s)

    （3）当c（NO）＝c（Cl₂）＝0．200mol／dm³时
             v=kc²(NO)c(Cl₂)=9.12×10^-5×0.200²×0.200=0.73×10^-6mol/(dm³·s)