摩尔
    摩尔定义为一个体系的物质的量。如果该体系所含物质的基本单元的数目与0．012千克碳-12（即¹²C）的原子数目相等时，叫做1摩尔。根据确定的实验工作，已知0．012千克¹²C中含有6．022×10²³个¹²C原子，这个数目叫做亚佛加德罗数。因此，摩尔又可定义为专定单位的亚佛加德罗数。如果一个体系所含物质的基本单元的数目为6．022×10²³个时，叫做1摩尔。上面所所指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。

原子量
    元素的原子是非常小的、用肉眼看不见的颗粒。根据实验测定，一个氢的原子的平均质量只有1．68×10^-24克，一个氧原子的平均质量只有2．67×10^-23克。如果用克来做原子的质量单位，运算起来是很不方便的。为此，国际原子量委员会选定碳的的一种同位素¹²C的原子质量作为标准，把把元素的原子量定义为该元素1摩尔质量对¹²C1摩尔质量1/12的比值。根据这个定义，原子量只是一个相对比值，是没有单位的数量。
    根据上述摩尔和原子量的定定义，我们可以知道，12克¹²C（即1摩尔¹²C的质量）含有6．022×10²³个¹²C原子，那么，任何元素的原子量以克为单位时，一定也含有6．022×10²³个原子。因此，1摩尔任何元素的原子的质量应等于该元素的原子量以克为单位，这份质量叫做该原子的摩尔质量。例如，氢原子的摩尔质量为1．0079克，氧原子的摩尔质量为15．9994克。

分子量
    分子不论是单质分子还是化合物分子，都都是由相关元素的原子组成的。既然原子的质量是由原子量来衡量，那么分子的质量当然也应选用同样的标准，也就是说，分子量等于分子中所含各原子的原子量总和。
    同样可以推理理，既然1摩尔任何元素的原子的质量等于该元素原子量以克为单位，那么1摩尔任何分子的质量也应等于该物质的分子量以克为单位。这份质量叫做该分子的摩尔质量。例如，H₂的摩尔质量为2．0158克，O₂的摩尔质量为31．9988克。

式量
    当一种物质不以各别的分子存在时，或是当怀疑关系到它特有的聚合程度时，可以使用术语式量。例如离子型化合物NaCl，NaOH，CuSO₄等，无论是晶体状态或在溶液中都不含有独立的电中性分子，因此习惯上用式量表示这些物质的总组成。所以NaCl＝58．5不是食盐的分子量，而只能称为食盐的式量。对于只能有化学式的化合物而言，摩尔的概念也一样能够应用。可以把食盐的化学式（或简式）NaCl作为一个基本单元，1摩尔NaCl就是6．022×10²³个Na⁺和6．022×10²³个Cl^-的组合体，摩尔质量等于58．5克／摩尔。