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胶体、吸附及共沉淀在分析化学中的妨碍作用


实验室k / 2018-07-27

    在进行硫化物、氢氧化物和银组卤化物的沉淀或洗涤时,常会遇到胶体溶液的形成或胶溶作用。结果,用过滤和离心沉降法都不可能使难溶物与溶液分离。
    共沉淀的结果使得离子的分离不能完全,特别是微量组分往往被其他组分的大量沉淀所吸附,以致在滤液中不可能被检出。显然在进行定量分析时影响就更大。通常使微量组分与大量组分分离时,最好是先将微量组分分出,而不是相反。

胶体、吸附及共沉淀在分析化学中的妨碍作用

另一方面,沉淀吸附了杂质,往往发生性质(例如颜色、晶形、溶解度等)的改变,而造成分析上的所谓“反常现象”,甚至导出错误结论。例如,NiS不溶于1MHCl,但Ni2+与Mn2+同时沉淀为硫化物后,用1MHCl处理时,一部分NiS也随MnS(易溶于1MHCl)一同溶解(共溶现象)。
    与HgS(不溶于热HNO3)一起沉淀的CdS(易溶于热HNO3),在用热HNO3处理时,不能完全进入溶液,可能是由于形成CdHsS2的缘故。
    用H2S从醋酸缓冲溶液中沉淀ZnS(纯的为白色)时,由于有Co2+共沉淀,而呈绿色。亮黄色的CdS在有Ni2+存在时,呈棕色甚至黑色。
    CaSO4·2H2O沉淀时形成特殊的细长针状结晶,但在三价铁盐存在时,则形成细小的长方柱形,而在三价铬盐存在时,则成为六角形或斜方形。这时显微结晶分析法有干扰。


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