（一）不溶性
    沉淀应当尽可能的不溶。从化合物的溶解度表中可以查到常用化合物的溶解度值；低溶解度无疑是重要的，但选择一种沉淀形式时，不能单独根据这种性质做为控制因素。例如，碘化银比氯化银更难溶，如果仅考虑溶解度值，应该选择碘化银作为测定银的沉淀形式。但是，考虑到其他期望的性质，例如，沉淀的光化学稳定性，后者实际上更为常用，甚至在测定原子量工作中也是如此。
    一种沉淀的最后溶解度决定于许多因素：化合物的特性、溶剂的类型、溶液的温度、所得粒子的大小、同离子和异离子效应、络合物的形成、溶液的pH等。显然，总的情况并不筒单。

    （二）分离性
    理想的沉淀，仅是为了便于分离。但是，实际上，我们所期望的沉淀不仅要便于分离，而且应尽可能地避免污染。
    （三）过滤性
    沉淀应当容易过滤。这个要求表明经陈化了的沉淀的粒子应当足够大，能使用快速大孔隙过滤介质，并且沉淀应当不容易胶溶。粒子大小常由沉淀形成的速度来控制。
    （四）纯洁度
    沉淀应当具有用水或某些溶液洗去杂质的性质，如果必要的话，可借溶解并再沉淀之助，排除杂质。当然，不是所有分析上有用的沉淀能在再沉淀之前被溶解。洗涤沉淀时，洗涤介质对沉淀的效应必须小心考虑。它不仅必须移去局外物质，而且还必须不造成沉淀的损失。过量洗涤介质在干燥或灼烧沉淀的温度下应当是挥发的。
    （五）灼烧性
    沉淀如果是用重量法测量，沉淀应能以其析出形式干燥或灼烧，或能以转化为具有一定已知组成的共他形式。例如，氯化银能在110°C被烘干和硫酸钡在900°C灼烧而不分解。
    与此对照，草酸钙，CaC₂O₄·H₂O，通常在550°C灼烧转化为碳酸盐CaCO₃，或在900°C转化为氧化物CaO。从稳定性观点来看，前一种称量形式是合适的。氧化钙容易从空气中吸收二氧化碳和水蒸气。
    杜伐耳（Duval）曾制定一组含钙化合物的热解曲线，指出下面几种可能的称量形式及其加热的合适温度：

CaC₂O₄·H₂O<100°C；CaC₂O₄，350°C；
CaCO₃，550°C；和CaO＞850°C

    期待的组分和称量的产物间的重量关系是重要的。虽然它不需要化学计量，但必须是重现的。钼磷酸铵（NH₄）₃［P（Mo₃O₁₀）₄］，是磷的一个定量分离形式，但作为称量形式，它的总组成是太不一定。
    上述这些要求，基本上也适合于定量测定，但不会适合于定性鉴定。