锂分子和铍分子

两个锂原子结合起来形成一个锂分子Li2是和H2的形成相类似的，不同的是在原则上仅涉及2s原子轨道而不是18轨道。每 个锂原子的电子结构是1822s1，有一个价电子。因此，有两个价电子可以占入o2。成键分子轨道中。各原子在较低能量状态18轨道中的18电子在成键过程中不起什么作用

氢分子的分子轨道

氢分子的分子轨道，氢分子（H2）是由两个氢原子组成的， 每一个氢原子在1s原子轨道上有一个电子。当两个氢原子的原子轨道相组合时，两个电子力图占人能量最低的分子轨道，即o，成键分子轨道。每个分子轨道可以容纳两个电子

分子轨道能级图是什么

分子轨道能级图是什么，较低能量的原子轨道和分子轨道的相对能级图典型示例在图5－3中。每一小圆圈代表一个原子轨道或分子轨道，其中可以充填一个或两个电子，但不能多于两个电子

化合物的命名和由来

化合物的命名和由来，二元化合物。二元化合物是含有两种不同元素的化合物。二元化合物的名称是如下组成的：把电负性较强的元素写在前面，把电正性较强的元素放在后面，中间连一个“化”字，即“某化某”的形式

配位共价键是什么

配位共价键是什么？成键的两个原子各提供了相等数目的电子。当成键的两个原子中只有有二一个原子为电子对键提供了2个电子时，所形成的键叫做配位共价键。铵离子NH4＋为配位共价键提供了一个实例。氨分子本身的三个键都是共价键型的。氨分子容易同一个氢离子结合生成铵离子，表明原来属于氮原子的未共用电子对能够用于价键形成。

具有极性的化学键和物质有哪些

具有极性的化学键和物质有哪些，在其中的键是没有极性的共价鍵。于是这就显得很清楚，在共价键化合物和离子键化合物之间并没有明显的分界线。在中间状况的分子中的键将既具有一些共价键的性质，又有一些离子键的性质，常称之为具有部分离子性的共价，或极性共价键

不同原子间的共价键有哪些

不同原子间的共价键有哪些，不同的原子也可以通过共价键而相结合。举例来说，在形成个氯化氢分子时，一个氢原子以共价键同一个氯分子相结、合。虽然在氢原子和氯原子之间共用了一对电子，但电子并不象在H2和Cl2分子中那样均等地被共用

周期表中元素的分类及变化

周期表中元素的分类及变化，为了方便起见可以把周期表中的元素按照它们的原子结构分为四类： 1．惰性气体 2．代表性元素 3.过渡元素 4.内过渡系

原子结构与元素的性质

原子结构与元素的性质，一个单一的氢原子是由一个质子和一个电子组成的。在习惯上我们用来代表质子，用用e来代表电子。这个单个电子是在 K层或第一能级中围绕质子而运动的

原子序数原子核及同位素

原子核中既含有质子，又含有中子，例外情况是普通氢原子核中仅含有一个质子。原子核内的这些粒子往往叫做核子子。由于每个质子和每个中子的质量都约为1原子量单位，原子量近似地等于质子数和中子数的总和，换句话说，原子量近似等于核子数（电子的微小质量忽略不计）。表3－1列出了原子序数从1到10的各元素的原子核组成