周期表的由来和性质

周期表的由来和性质，门捷列米元成了周期表的一项重要应用。他的照期表仅包括当时已知的62个元素。为了把相关的元素排在同一族中，他在表中留下了空位，并从理论上推测将来发现这些元素时可以填在空位中。他预测了与周期表中空位相对应的六个元素的存在和性质。这些元素以后都被发现了，它们是钪（Sc）、镓（Ga）、锗（Ge）、锝（Tc）、铼（Re和（Po），并且它们的性质都与门捷列夫预言的性质相类似

化学元素的分类及氧化数的周期性

化学元素的分类及氧化数的周期性，把元素划分成性质类似的元素族，筒化了对它们的学习。举例来说，学生们学习了第IA族元素钠的性质，他们将也可以知道许多其它碱金属元素锂、钾、铷、铯和钫的性质。钠是一种活泼金属，它与水激烈地反应放出氢气，并生成一种强碱氢 氧化钠。其它的碱金属同水也发生同样的反应。周期第VIA族的氯激烈地与钠反应生成氯化钠（即盐），事实上它与第IA族所 有元素都发生类似反应。氟、溴和碘也都能同第IA族元素生成盐

氢氧化合物电离作用的变迁

元素的氢氧化物在周期开始是由金属离子和氢氧根离子组成的。举例来说，NaOH是由Na＋和OH－离子组成的，氢氧化钙是由Ca2＋和OH－组成的

氧化剂和还原剂强度的变迁

氧化剂和还原剂强度的变迁，氧化可以定义为失去电子的倾向。具有从其他原子取得电子倾向的物质叫做氧化剂，因而它能促进其他原子的氧化（或失去电子）。

化学电负性的变迁

化学电负性的变迁，电负性这个术语已定义为种原子对它外层电子吸引力的衡量尺度。许多元素的电负性值已提供在表4－2中，一个原子的电负性一般和它的电离势与电子亲合势有关

电子亲合势的变迁

电子亲合势的变迁，正象电离势是从原子取走一个电子形成正离子所需要的能量的衡量尺度一样，另一个数量电子亲合势是给一个原子加入 一个外来电子形成负离子时所释放的能量种衡量尺度

化学电离势的变迁

化学电离势的变迁一般而言对电子层数相同的原子来说，核电荷越大，电离势越高（表7－6）。这是对的，因为核电荷越大，核对电子的弓引力也越大。

离子半径的变迁

离子半径的变迁具有同样电子结构的离子，例如Na+、Mg2＋、A13＋系列以及P3－、S2－、C1-系列，叫做等电子体。在等电子离子系列中核电荷越大的离子半径越小，这个作用可通过表7－5的第三周期元素的离子来说明。

元素中原子半径的变化

元素中原子半径的变化，原子半径的变迁一般而言，在周期表中各周期从左到右，每个元素素的原子半径（假设原子是球形的）比它前面一个元素的原子半径小。不过，在各周期末尾的惰性气体都比前面一个原子序数低的元素有较大的原子半径，在单质状态下，惰性气体有完满的最外层结构

五氯化磷的三角双锥杂化

在五氯化磷分子PCl5s中有5个P一C1键，因此在中心磷原子周围有5对价电子。为容纳5对电子，不管是孤电子对还是成键 电子对，中心原子必须有5个可用的原子轨道。磷原子最外层的8和轨道总共只有4个轨道。