氮分子和氧分子的分子轨道

氮分子和氧分子的分子轨道，以大多数的P电子存在于成键轨道中，可以预期氧分子是相当稳定的。不过，由于有两个P电子占入在反键轨道中，可以损期O2的稳定性不会强于N2分子。因为在氮分子中并没有？电子占入反键轨道中。这种情况已为实验观测所证实，即打断氧分子的键所需的能量比打断氮分子的键所需的能量小得多。

硼分子和碳分子的分子轨道

在os和o*s轨道中的四个电子，在能量上彼此互相抵消，因而对于B2分子的稳定性不起重要作用。不过，两个πp电子占入成键分子轨道中，这个事实表明，由两个硼原子组合成二硼分子应该是可能的。已知这个分子是存在的证明了这个事实

锂分子和铍分子

两个锂原子结合起来形成一个锂分子Li2是和H2的形成相类似的，不同的是在原则上仅涉及2s原子轨道而不是18轨道。每 个锂原子的电子结构是1822s1，有一个价电子。因此，有两个价电子可以占入o2。成键分子轨道中。各原子在较低能量状态18轨道中的18电子在成键过程中不起什么作用

氦双原子分子的轨道能级图

氦双原子分子的轨道能级图，合乎逻辑地下一个将要讨论当两个化合原子或离子中共有三三个电子时将会出现何种情况。由于os成键轨道仅能容纳两两个电子，在这种情况下，三个电子中的一个将充填到σ*s。反键轨道中，尽管它的能量比成键分子轨道或两个原子轨道的能量都高。这种反键轨道的利用情况可以用一个氨原子（He）同一个氨离子（He+）相结合形成一个二氨离子的例子来说明

氢分子的分子轨道

氢分子的分子轨道，氢分子（H2）是由两个氢原子组成的， 每一个氢原子在1s原子轨道上有一个电子。当两个氢原子的原子轨道相组合时，两个电子力图占人能量最低的分子轨道，即o，成键分子轨道。每个分子轨道可以容纳两个电子

分子轨道能级图是什么

分子轨道能级图是什么，较低能量的原子轨道和分子轨道的相对能级图典型示例在图5－3中。每一小圆圈代表一个原子轨道或分子轨道，其中可以充填一个或两个电子，但不能多于两个电子

对分子轨道的认识和理论

对分子轨道的认识和理论，两个原子轨道组合起来形成两个分子轨道。其中的一个分子轨道是由原子轨道重叠部分相减而产生的，叫做反键轨道。另个分子轨道是由原子轨道重叠部分相加而产生的，叫做成键轨道

化合物的命名和由来

化合物的命名和由来，二元化合物。二元化合物是含有两种不同元素的化合物。二元化合物的名称是如下组成的：把电负性较强的元素写在前面，把电正性较强的元素放在后面，中间连一个“化”字，即“某化某”的形式

氧化数的定义和介绍

氧化数的定义和介绍,氧化数有时叫氧化态，它用于标志原子的正性或负性。在化学反应中当一个原子的价电子被移走了或偏离了，我们就给这原子规定一个正氧化数，并说它处于一种正氧化态。在化学反应中当一个原子获得了电子，或有电子偏近它，我们便给这个原子一个负氧化数，或说它处于一种负氧化态。氧化数的数值决定于每个原子所转移或偏离或偏近的电子数

配位共价键是什么

配位共价键是什么？成键的两个原子各提供了相等数目的电子。当成键的两个原子中只有有二一个原子为电子对键提供了2个电子时，所形成的键叫做配位共价键。铵离子NH4＋为配位共价键提供了一个实例。氨分子本身的三个键都是共价键型的。氨分子容易同一个氢离子结合生成铵离子，表明原来属于氮原子的未共用电子对能够用于价键形成。