一氧化碳的制取和还原实验

一氧化碳的制取和还原实验，一氧化碳有剧毒,它对人体非常有害.我们知道,在人体血液里有一种叫做血色素的,它能够和吸入肺部的氧疏松地或结合起来.当血液在体内循环时,它又易把结合着的氧逐渐放出,供给体内各部分氧的需要.血色素在人体内起着输送氧气的作用,但如果我们吸入了一氧化碳,一氧化碳比氧气容易和血色素结合①,和一氧化碳结合后的血色素,就没有再和氧气结合的能力.这样,人就会由于体内得不到氧而蜜息死亡.这样的室息并不是由于呼吸器官发生了障碍,而是由于血色素丧失了输送氧气的功能,我们称为内室息。

碳的还原反应实验

碳的还原反应实验在高温下,碳不但能够和氧化合,而且还能夺取某些含氧化合物里的氧,所以碳是一种还原剂。 例如,把水蒸气通过红热的碳,水(氢的氧化物)被还原成为单质的氢气

碳的同素异形体有哪些

由碳元素组成的单质,也有多种同素异形体.碳的同素异形体有:金刚石、石墨和无定形碳,这三种碳的同素异形体,从外形上看来是很不相同的,但当它们在纯氧里燃烧的时候,结果都产生二氧化碳,而且除了二氧化碳以外,都没有别的产物.这就证明了它们都是由碳元素组成的单质,它们相互为碳的同素异形体

磷酸和磷酸盐,磷肥是什么化学特性

磷酸和磷酸盐,磷肥是什么化学特性：磷酸是无色透明的晶体,易溶于水.通常所用的磷酸是一种含酸70~80%的糖浆状溶液,工业上制取磷酸是用磷酸钙(象纤核磷灰石)跟硫酸共热,反应如下

碱类、酸类和盐类的电离划分概念

碱类、酸类和盐类的电离划分概念:碱类、酸类和盐类都是电解质,它们在水里都能电离生成自由离子.但是碱碱类、酸类和盐类是不同种类的电解质,它们在水溶液里电离生成的离子当然也是不同的.在本节里,我们将讨论这几类电解质在水溶液里的电离,从而进一步从本质上来认识它们的性质。

氧化物的性质用途及分子式

氧化物的性质用途及分子式，氧化物的存在和用途 我们已谈到了氧化物,在自然界里,氧化物是广泛地存在着的.水是地球上分布最广的氧化物,在大气里含有的二氧化碳,以及构成砂砾、石英、玛璲等的主要成分二氧化硅都是氧化物,蕴藏在地下的许多金属矿石,例如赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、赤铜矿(Cu2O)、黑铜矿(CuO)、铝矾土矿(Al203)等的主要成分也都是氧化物

碱的种类及其定义

碱的种类及其定义，几种重要的碱碱金属氧化物能直接或间接生成它们相应的水化物,大部分金属氧化物的水化物都属于“碱类”,现在先介绍几种重要的碱。

酸的种类及其性质

盐酸(HC1)盐酸是一种叫做氯化氢(HCI)气体的水溶液,浓盐酸里含有37%的氯化氢.纯净盐酸是无色的液体,工业上用的粗盐酸因含有杂质(主要是铁的化合物)而显黄色,盐酸是一种挥发性酸,打开盛装浓盐酸的瓶盖,就可闻到股刺激性的气味,在瓶口还冒出白色的雾.这是因为从盐酸里逸出的氯化氢气体,溶解在瓶口附近空气的水蒸气里里,生成许多微小的盐酸酸滴,形成一团团白色的酸雾

氧化物的分类及其性质

我们已知道,大部分的氧化物都有相应的水化物存在,但有些氧化物(主要是金属的氧化物)的水化物是属于碱类的物质,另一些氧化物(主要是非金属的氧化物)的水化物是属于酸类的物质.在前面谈到酸、碱的化学性质时,我们曾谈到酸能和某些氧化物(主要是金属的氧化物)反应生成盐和水;碱能和另一些氧化物(主要是非金属的氧化然物)反应生成盐和水.现在我们们根据这些不同的性质,把氧化物分成两类

各类物质的共同性质和一般制法

各类物质的共同性质和一般制法，各类物质的化学性质,大都是在一类物质和它类物质相互反应中表现出来的,反应结果,又产生和作用物相同类或不同类的新物质.因此,某类物质的某一性质,经常也是它类物质的性质,同时又是另一类物质的制法.例如酸、碱中和生成盐和水的反应,既是碱类的性质,又是是酸类的性质,同时还是制备盐类的方法之一