胶体溶液的定义和制取方法

胶体溶液的定义和制取方法，什么是胶体溶液，我们已经知道,溶液是具有澄清、透明、均一的外形特征的液体,而另一方面,悬浊液和乳浊液就不是这样,它们往往是浑浊、不透明和不均一的,这是由于分散在溶剂里的物质的颗粒大小不同所导致的.在溶液里,溶质分散成分子,因此颗粒的直径一般小于1/1000000毫米.而在悬浊液或乳浊液里,分散的颗粒都是很多分子的聚集体,因此它们的直径一般大于1/10000毫米

土壤的成分和作用

土壤的成分来看,它含有无机物质和有机物质。土壤里的无机物质(矿物质)主要是岩石的风化生成物,种类很多.如果用各种元素的氧化物形式来表示,主要有SiO2,Al2O3,Fe2O3,MsO,CaO,Na2O，K2O,H2O,SO3，P2O5等.土壤里砂(SiO2)和粘土(Al2O3·2SiO2.2H2O)在不同的土壤里的含量有很显著的差别.含砂较多的土壤叫做砂土;含粘土较多的土壤叫做粘士;含砂和粘土的量大约相等的叫做壤士;含较多氧化铁的土壤叫做红壤;含有较多碳酸钠(Na2CO3)和氯化钠(NaC1)的土壤叫做盐

硝酸和硝酸盐的检验法及用途

硝酸盐 由硝酸根离子(NO3)和金属离子结合丽就的离子化合物,统称硝酸盐.绝大部分硝酸盐都可金属硝酸直接反应而制得.硝酸盐是实验室里常用的试剂,它都易溶于水,并能精制成纯净的晶体.在自然界里存在的、数量较多而有较大经济意义的硝酸盐有硝酸钠(NaNO3)、硝酸钾(KNO3)和硝酸钙[Ca(NO3)2]等几种

氨的工业制法流程

氨的工业制法流程，工业上氨是利用氮气跟氢气的化合反应来制取的,叫做氨的合成法.合成氨所用的原料是普遍存在的水、空气和煤它是利用游离氮制取化合态氮的主要方法.由由于工农业生产对氨以及其他氮的化合物的需要(如氮肥、硝酸等)目益增长,因此,合成氨工业目前已经是化学工业里的一个极重要的部门了

化学平衡状态及其移动

前面提到氮和氢化合成氨是一个可逆反应,现在,就用这个反应为例来讨论.当氮气跟三倍体积的氢气的混和物通过加热的催化剂(还原铁粉)的时候,有氨生成,但生成的数量很少,绝大部分的反应物没有化合,实验证明即使把它再三通过催化剂,或者等待很长时间后,结果还是一样.反过来,如果把纯净的氨气,在同样的条件下,通过同许的催化剂,结果有一部分氨分解成氮气和氢气,但也不会全部分解

电解质溶液实验报告详解

如果在电解质溶液里插入两根碳棒(或金属板),分别用金属导线和电池(或其他直流电源)的两个电极相连接.这时电解质溶液里离子的运动,立刻变得很有秩序:带负电荷的阴离子向着那根和电池正极相连接的碳棒(我们称称做阳极)移动;带正电荷的阳离子向着那根和电池负极相连接的碳棒(我们称做阴极)移动(参看图4·2(b).当阴离子接触到阳极时,它把多余的电子,递给了阳极(因阳极是电子缺乏的一极),变成不带电荷的中性原子;当阳离子接触到阴极时,从阴极获得了它所缺少的电子(因阴极是电子过剩的一极),也变成不带电荷的中性原子.带电

盐类的水解反应有哪些

盐类的水解反应有哪些，盐跟水相互反应,使濬液里H+离子和OH-离子的浓度被航並酸性或性发生变化,从而使溶液昰现酸性或碱性的反应,叫做盐类的水解

离子反应方程式的书写

离子反应方程式的书写，如前所述,电解质(主要是碱、酸、盐)在溶液里所起的反应,主要是它们离子间的反应,为了更加符合于真实情况况,在表示这种反应的化学方程式里,应该用离子符号来代替溶液里的电解质的分子式(当然,反应里的非电解质,玻主要以分子状态存在的、电离度很小的弱电解质,仍应以分子式来表示),象这样的化学方程式,称做离子方程式

常见化学元素的化合价

常见化学元素的化合：什么叫做元素的化合价，在前面学习氧和氢时,我们已经接触到了不少具体的化合物,根据定组成定律,这些化合物都有固定不变的组成,它们的分子都是一定种类和一定数目的原子组成的,能够用一定的分子式来表示它们

如何区分强电解质与弱电解质

如何区分强电解质与弱电解质，在上一节里我们讲到酸溶波显现的某些通性,是各种酸类在水溶液里共有的氢离子的性质,但是,不同酸溶液在显现这些性质时,在程度上却有很大的不同.例如,在盐酸溶液(即使是很稀的)里滴入紫色石蕊试液液,立刻看到溶液变成红色,现象十分明显;但在相同浓度的氢氯酸①溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红的现象却很不显著,有时甚至不易辨别出来。 之前讲过,酸类可以根据它们酸性的强弱,分成强酸和弱酸两类.盐酸、硫酸、硝酸等是强酸,碳酸、醋酸、氢硫酸等是弱酸。