与氢组成一系列氢化物如PH3、P2H4、P12H16等，其中最重要的是PH3称为膦。使磷的蒸气通过红热的CaO，即生成Ca3P2，以水处理之即得P2H4、H2、PH3等。碘化磷同碱反应也生成PH3。

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+P2H4+H2

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3

PH4I+NaOH=NaI+PH3+H2O

       磷化氢是一种无色有剧毒的气体，有类似大蒜的臭味。纯净的膦在空气中的着火点是423K，燃烧时生成磷酸，若制得的膦中含有P2H4，则在常温时可自动燃烧。P2H4是液体，沸点329K，熔点174K，它不稳定，在空气中立即着火。

       磷化氢在水中的溶解度比NH3的溶解度小得多、它水溶液的碱性也比氨水弱。磷化氢有较强的还原性，它能从Cu2＋、Ag＋、Hg2＋等盐溶液中还原出金属。将磷化氢通入AgNO3溶液中，Ag即析出，

PH3+6Ag++3H2O=6Ag+6H++H3PO3

       与氨相似，磷化氢和它的取代衍生物PR3，能与过渡元素形成配合物，PH3或PR3作为配合物的配体，其配位能力比NH3或胺强得多，因为PR3除了提供配位的电子对外，配合物中心离子还可以向磷原子的空d轨道反馈电子，以加强配离子的稳定性。

       磷化氢的分子结构也与氨相同是三角锥形，见图13－5。P—H键长142pm，∠HPH93°。