游离状态的锌、镉、汞都是银白色金属，其中锌略带蓝色，本族金属的物理性质列于表20－9中。

表20－9  锌、镉、汞的物理性质

       锌族金属的特点主要表现为低熔点和低沸点，从上表可看出它们的熔点、沸点不仅低于铜族金属，而且低于碱土金属，并依Zn－Cd－Hg的顺序下降。汞是常温下唯一的液体金属，有流动性。在273～473K之间体积膨胀系数很均匀又不湿润玻璃，可用来制造温度计。汞的密度很大，蒸气压又低，可用于压力计的制造。汞的蒸气在电弧中能导电，并辐射高强度的可见光和紫外光线，可作太阳灯，用于医疗方面。汞和它的化合物有毒，使用时必须非常小心，不许将汞滴撒在实验桌上或地面上，因汞撒开后，表面积增大，汞蒸气散布于空气中被吸入人体会产生慢性中毒。如果不小心把汞撒在地上或桌上，必须尽可能收集起来。对于遗留在缝隙处的汞，可盖以硫黄粉使生成难溶的HgS，也可倒入饱和的铁盐溶液使其氧化除去。储藏汞必须密封，若不密封，可在汞的上层覆盖一层水以保证汞不挥发出来。

       锌、镉、汞之间以及与其它金属容易形成合金。锌的最重要的合金是黄铜。制造黄铜是锌的主要用途之ー。大量的锌用于制造白铁皮，将干净的铁片浸在熔化的锌里即可制得，这可以防止铁的腐蚀。锌也是制造干电池的重要材料，近年来银锌电池有了相当大的发展，这种电池以Ag2O2为正极，Zn为负极，用KOH做电解质，电极反应为：

       负极：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2

       正极：Ag2O2＋4e-＋2H2O＝2Ag＋4OH-

       总反应：2Zn＋Ag2O2＋2H2O＝2Ag＋2Zn（OH）2

铅蓄电池的蓄电量为0．29A·min·kg-1，而银锌电池的蓄电量为1．57A·min·kg-1，所以银锌电池常被称为高能电池。

       汞可以溶解许多金属，如Na、K、Ag、Au、Zn、Cd、Sn、Pb等而形成汞齐，因组成不同，汞齐可以呈液态或固态。汞齐在化学、化工和冶金中有重要用途，钠汞齐与水反应，缓慢放出氢，有机化学中常用作还原剂。Tl－Hg齐（8．5％Tl）在213K才凝固，可做低温温度计。利用汞能溶解金、银的性质，在冶金中用汞来提炼这些贵金属。

       锌在含有CO2的潮湿空气中生成一层碱式碳酸锌：

4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2

这层薄膜较紧密，可作保护膜。从标准电极电势来看，锌和镉位于氢前，汞位于铜与银之间。在稀盐酸和稀硫酸中，锌易反应，镉反应较慢，而汞则完全不反应。但它们都易溶于硝酸，在过量的硝酸中溶解汞产生硝酸汞（Ⅱ）：

3Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+2NO+4H2O

用过量的汞与冷的稀硝酸反应，得到的则是硝酸亚汞：

6Hg+8HNO3=3Hg2(NO3)2+2NO+4H2O

和镉、汞不同，锌与铍、铝相似，都是两性金属，能溶于强碱溶液中：

Zn+2NaOH +2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑

锌也溶于氨水，铝不能与氨水形成配离子，所以不溶于氨水。

Zn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-

锌在加热的条件下可以与绝大多数的非金属发生化学反应。在普通条件下，锌与卤素作用缓慢。把锌粉与硫黄共热可形成硫化锌。

       汞与硫黄粉硏磨即能形成硫化汞，这种反常的活泼性是由于汞是液态，研磨时汞与硫接触面增大，反应就较容易进行。