硫酸和硫酸盐的检验法：检验溶波里的硫酸或硫酸盐，也要分两步进行：第一步在溶液中加入氯化钡(或硝酸银)溶液，如果溶液里有硫酸或硫酸盐存在，立刻就会有白色的硫酸钡沉淀产生。例如:

H2SO4+BaC12(氯化银)=BaSO4(硫酸钡)+2HC1

Na2O4+ Baci2(氯化钡)=Baso4（硫酸钡）+2NaC1

     但是,某些可溶性盐类(例如碳酸盐、亚硫酸盐等)的溶液在加入氯化钡溶液时,也会有白色沉淀(碳酸钡、亚硫酸钡)生成。例如

Na2CO3+Bacl2=Baco3+2NAC1

Na2S03+Bacl2=Baso3+2nac1

因此,要确定溶液里存在着的是否硫酸盐,还必须进行第二步检验：

     第二步检验是在生成沉淀的液体里加入稀盐酸或稀硝酸.因为硫酸钡不仅不溶于水,而且不溶于稀酸中,但碳酸钡、亚硫酸钡在加入稀酸时,白色沉淀立刻溶解：

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O

Baso3+2HCL=Bacl2+S02+H20

因此,当加入稀酸后,如果白色沉淀不溶解,就能证明溶液里确实存在着硫酸盐(如果被检验的物质是硫酸,那就只要进行第一步就可以了,因为在第第一步反应中,本身就有稀酸的生成,所以不必再加进稀盐酸或稀硝酸以试验生成的沉淀是否溶解)。