硫元素发现与解析
化学先生 / 2019-05-19
由于硫在自然界有天然存在，因此，古代在有历史记载以前、人们就发现了硫。(本草经》(秦汉)中说:“石硫黄能化金银铜铁，奇物。”说明我国古代学者早已对硫的性质有所研究。
硫的基本性质早在177年就为拉瓦锡所认识。
硫的命名起源于远古时代，中国《本草日》中称“石硫黄”，拉丁文称“ Sulfur＂，在英国写作“ Sulphur”。欧洲中世纪炼金术土曾用“w”符号表示硫。
硫单质，也就是我们通常所说的硫黄，它和我们的生产、生活有密切的关系。
硫在很早以前就引起了人们的重视。在炼丹家们的炼丹炉里，炼丹家惊异地发现，硫不但能和铜、铁发生化学反应，而且居然还能把神奇的水银制服，所以人们对它很器重，用它来作为制造长生不老的仙丹妙药的原料和点石成金的药物。
硫在化学元素周期表中居第三周期第六主族，和氧是同族兄弟。硫的原子序数为16，第三电子层有6个电子，它总是企图再搜罗两个电子达到饱和状态，特别容易同能够献出两个电子的金属元素接近，进行化学反应。硫在地壳中含量只有0.052％，但分布很广，单体硫和含硫化合物在国民经济各部门起着重要作用在工业、农业、现代科技中，是一种举足轻重的元素。
在农业上，硫黄是重要的农药。不过，硫黄只能杀死它周围1毫米以内的害虫，因此，在使用时，人们不得不把它研得非常细，然后，均匀地喷撒到庄稼的叶子上。为了增强杀虫力，现在人们大都把硫黄和石灰混合，制成石灰硫黄混合剂。石灰硫黄混合剂是透明的樱红色溶液，常用硫黄来防治小麦锈病和杀死棉花蛛、螨等。
在橡胶的生产中，硫有着特殊的用途。生橡胶受热易黏，受冷易脆，但加入少量硫黄后，由于硫黄能把橡胶分子联结在一起“交联剂”的作用，因此大大提高了橡胶的弹性，受热不粘，遇冷不脆。这个过程叫做“硫化处理＂。
硫能燃烧，是制造黑色火药的三大原料(木炭粉、硝酸钾、硫黄)之一我国是世界上最早发明黑色火药的国家。
不过，硫最重要的用途是在于制造它的化合物一一硫酸。硫酸，被人们为“化学工业之母”，很多化工厂及其他工厂都要用到硫酸。例如，炼钢、炼石油要用大量的硫酸进行酸洗制造人造棉(粘胶纤维)要用硫酸作凝固剂:制造硫酸铵、过磷酸钙等化肥，也消耗大量硫酸。此外像染料、造纸、若电池等工业，以及药物、葡萄糖等的制造，都离不了硫酸。
硫酸是无色、透明的油状液体，纯硫酸的比重是水的1.8倍多。浓硫酸具有极强的吸水性。你见过“白糖变黑炭”吗?你只要把浓硫酸倒进白糖里，白糖立即变成墨黑的了。这是因为白糖是碳水化合物，浓硫酸吸走了其中的水(氢、氧)，剩下来的当然是墨黑的炭了。不过，把浓硫酸用水冲稀时，千万要注意，应该是把浓硫酸慢慢倒入水中，而不能把水倒人浓硫酸中。这是因为浓硫酸稀释时，会放出大量的热，以致会使水沸腾起来。水比浓硫酸轻得多，把它倒进浓硫酸中，它就会像油花浮在水面上似的浮在浓硫酸上面。这时，发生的高热能使水沸腾起来，很容易使酸液四下飞溅，造成事故。硫酸是三大强酸之一，具有很强的酸性和腐蚀性。硫酸滴在衣服上，很快便会使衣服烂一个洞。
硫酸现在已很少用硫黄做原料来制造，而是用硫的化合物一一黄铁矿(硫化铁)做原料。硫酸的工业制造方法有铅室法(制成浓度约为65％)、塔式法(制成浓度为75％-76％)和接触法(制成浓度为93％、98％或105％)。
硫燃烧，形成紫蓝色的火焰，并伴随有一股呛人的气体一一二氧化硫。黄铁矿燃烧后，也生成二氧化硫。二氧化硫经进一步氧化，变成三氧化硫。三氧化硫溶解于水，就成了硫酸。二氧化硫具有一定的漂白作用。有这样一个化学魔术;把一東彩色花放在玻璃罩里，点燃硫黄，彩色花很快便变成白花了。这就是由于硫燃烧，生成大量的二氧化硫，使彩色花退色。现在，工业上常用二氧化硫作漂白剂，漂白不能用氯漂白的稻草、毛、丝等物体。麦杆是金黄色的，用麦杆编成的草帽却是白色的，这草帽便是用二氧化硫熏过，漂成白色的。
硫的另一重要化合物是硫化氢。硫化氢是大名鼎的奥气。类便中有它臭鸡蛋的臭味也是它在作怪。硫化氢对人体有毒，吸入含有1％的硫化氢的空气会使人中毒。如果浓度更大些时，会使人昏迷，甚至因呼吸麻痹而死亡。在工业上，硫化氢常被用来制造硫化物、硫化染料以及作为强还原剂。银器遇上硫化氢，会变成黑色的硫化银。大气中常含有微量的硫化氢，这些硫化氢大都来自火山喷发的气体以及一些动植物腐烂后产生的气体。
硫是重要的一种非金属，它广泛地存在于大自然。除了存在着天然的纯硫外，还有各种含硫矿物，如方铅矿(硫化铅)、黄铁矿(二硫化铁)、闪锌矿(硫化锌)等。在蛋白质中，也常含有硫。臭鸡蛋之所以会产生很臭的硫化氢，便是由于在鸡蛋的蛋白质(特别是蛋黄)中含有硫。另外，在煤中平均含硫1％～1.5％，这些硫一部分是以黄铁矿形式存在，另一部分则以有机化合物的形式存在。在煤块中常可看到金闪闪的粉末，那便是夹杂着的黄铁矿。含硫量高的煤，不能用来炼铁，因为它会使铁热脆。
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