硅的氧化物,常见的一种是二氧化硅.但它和二氧化碳不同,是一种坚硬而极难熔化的固体.

    二氧化硅的存在自然界里的二氧化硅,总称硅石,但有很多别名.纯净而结晶的硅石叫做石英.不同形态的石英矿又有不同的名称称,如大而无色透明的六棱柱晶体叫做水;水晶因混有少量杂质而使晶体染成不同颜色,例如紫水晶、烟水晶等.普通的砂是细小的硅石颗粒,一般是不透明的.洁白的海砂是比较纯净的,一般混有较多量杂质(铁质)使颜色带黄或淡红。

    硅石常和其他硅的化合物存在在一起,构成复杂的岩石,如花岗岩、片麻岩等,而普通的砂,是它们的风化产物。

    自然界里也存在着少量无定形的二氧化硅,例如构成某些低级水草一一藻类的细胞壁的物质.由这些藻类堆积而成的矿层叫硅藻土,是一种多孔性的、具有很大吸附力的物质。

    粉末状的无定形硅石也可用人工制得.

    二氧化硅的性质  二氧化准的性质非常稳定.在常温下,几乎不跟其他物质反应(除HF和浓碱外).不溶于水.在高温下能熔化,但不挥发,也不分解;冷却后,变成透明或半透明的玻璃状物质,叫做石英玻璃。

    在高温下,二氧化硅能跟碱性氧化物或碱类反应,生成硅酸盐,例如：

SIO2+CAO=强热=CASIO3

SIO2+2NAOH=强热=NA2SIO3+H2O

    上面的反应表明,二氧化硅与二氧化碳一样,也是一种酸性氧化物,它是硅酸(H2Si0)的酸.但二氧化硅与二氧化碳不同,不能直接跟水反应生成硅酸.

    在高温下,二氧化硅还能跟某些盐类共熔而发生反应,例如碳酸钠和硅石混和灼烧,就发生下面的反应:

SiO2+Na2C03=熔化=Na2SiO3+CO2↑

在这个反应里,二氧化硅把盐里的挥发性酸酐置换了出来.这是由于它的不挥发的特性导致的。

    二氧化硅的用途  二氧化硅的用途很广泛,除水晶等天然产物可直接利用外,还有很多经过工业加工的产品.例如石英玻璃,各种普通玻璃等,这在后面将会学到。

    石英玻璃是由纯净的石英熔化、冷却而成的.它和普通数璃不同,能透过紫外线,在医疗方面能制作透过紫外线的水银灯,石英玻璃的膨胀系数很小,把它加热到红热,立即放到冷水里,也不会破裂,因此可以用来制造耐温度剧烈变化的化学仪器,如石英坩锅等.至于砂的用途亦很广,在建筑工程上要大量应用。