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递变规律

化学先生 / 2019-06-15

1.原子半径

( 1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小。

(2)同-族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2.元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)。

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3.单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减。

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4.元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到金属性递减，非金属性递增。

(2)同一主族元素上到下金属性递增，非金属性递增。

5.最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6.非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7.单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

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