镤(Ⅴ)的化合物
比较少的化合物已被鉴定，其中的一部分及它们的制备在图28-4中给出。
五氧化物，Pa2O5，在空气中燃烧镤的其它化合物获得，它具有立方晶格，在真空中加热它得到一种黑色低氧化物相PaO2.3最后为PaO2，但实际的情况要更复杂些。
水合的Pa2O5类似于铌，光镤表明它存在着M—O—M键。
通过PaF4的氟化反应获得的五氟化物是一种白色的吸湿固体，它比钒、铌、钽的五氟化物挥发性小得多，但在高于500℃真空条件下升华。它易溶于1M或强的HF中，但蒸发水溶液只能得到混合物。60℃时HF气在水合的Pa2O5上作用得到PaF5·H2O；当加热它时得到一种氟氧化物。
五氯化物，PaCl5，160℃在真空中升华。它极易水解成卤氧化物并溶在THF中。它有一种完全不同于UCl5或TaCl5的结构，具有不规则的五角双锥体PaCl7基团共用边所组成的无限长的链。
水溶液化学，Pa在溶液中的化学有点像铌和钽，但由于Pa水解和形成胶状羟基物种更不容易处理。
在高氯酸中，可能存在的阳离子有PaO(OH)2+和PaO(OH)2+；但是；当Cl-，NO3-或其它络合阴离子存在时，根据条件从阳离子到阴离子的整个范围的物种都可能存在。许多络阴离子已十分肯定。抑制水解的氟络离子已很好的研究过了，PaF6-，PaF72-和PaF83-的盐已分离出来。在K2PaF7中有一PaF9基团通过两个不对称桥连成无限长链，而Na3PaF8与U和Np的类似物是同构体，Pa在F原子的稍畸变立方体的中心；在RbPaF6中Pa原子也是八-配位。
在像SOCl2或CH3CN这样的溶剂中PaX5与MX相互作用能够制得PaⅤ的氯和溴的阴离子盐。
另外一些稳定的络阴离子的盐用C2O42-，SO42-，酒石酸和柠檬酸盐制成的。中性络合物与β-二酮如TTA以及与烷基磷酸盐可用苯或CCl4从水溶液中萃取出来。
镁(Ⅳ)的化合物
氟化物，PaF4是一个高熔点的化合物，难溶于HNO3-HF的溶液中；这个盐和PaCl4是同晶型的相当于Th和U的卤化物。PO2与包括Th—Am在内的二氧化物同晶型。
在水溶液中用Cr2+或锌汞齐还原PaⅤ也能获得较低价态的物质，但所得溶液迅速被空气氧化。 PaCl4的溶液在HCl，H2SO4，HClO4中有极其类似的吸收光谱，其光谱类似于CeⅢ(4f1)。混合在Cs2ZrCl6里的PaⅣ吸收光谱和电子自旋光谱与PaⅣ的5f1组态比与6d1组态更一致，对UⅣ也有类似的研究，混合在Cs2ZrCl6中的UⅣ也显示了UⅣ离子的5f2的组态。PaⅣ的氯、溴和其它络离子已鉴定。一种有机化合物，(C5H5)4Pa，也已制得。
.jpg "镤化物的制备")
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