先河原料科技-999化工商城欢迎您 化学试剂销售咨询:0598-7509639,或加QQ339904316 微信咨询:w999gou | 请登录  |  免费注册
当前位置: 首页 > 化学文章 > 化学常识 > 盐的滴定曲线

相关商品

  • 曲酸
  • 曲酸
    本店售价:¥42元

盐的滴定曲线


实验室k / 2019-07-06

       盐可分为水解性盐和非水解性盐。强酸强碱盐不能水解,其溶液显中性故不能用酸或碱滴定。

       强碱弱酸盐和强酸弱碱盐为水解性盐,它们的水溶液由于水解而显酸性或碱性,有可能被酸或碱滴定。
       如果组成强碱弱酸盐的弱酸部分Ka值越小,或组成强酸弱碱盐的弱碱部分Kb值越小,则越易水解,水解后溶液的酸性或碱性就越强,也就越容易被滴定。否则就有困难。
       例如以HCl标准溶液滴定醋酸钠时,反应如下:
HCl+NaAc  NaCl+HAc
由于生成的HAc(Ka=1.8×10(-5次方))酸性较强,到等当点后,盐酸过量时,pH变化不明显(由pH3.19至pH3.13),因此滴定有困难。同样,用NaOH标准溶液定NH4Cl时,由于生成的NH3·H2O碱性较强,等当点前后pH改变不大,没有明显的突跃,滴定也有困难。若以HCl标准液滴定硼砂(Na2B4O7·10H2O),反应式如下:
Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BO3
由于生成的硼酸酸性较弱(K1=7.3×10(-10次方)),到等当点后盐酸过量时,pH急剧下降,有一个明显的突跃范围(pH6.2~4.4),因此很容易滴定。
       碳酸钠是二元酸——碳酸的钠盐,由于H2CO3酸性很弱,它的电离常数很小(K1=4.3×10(-7次方);K2=5.6×10(-11次方))因此水解后溶液显较强的碱性,可以被酸滴定。
       用0.1N HCl滴定0.1N Na2CO3溶液的滴定曲线如图7-8。

       由滴定曲线可以看出,用强酸滴定Na2CO3时,有两个突跃,可出现两个等当点。
       第一个突跃相当于反应
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
       第一个等当点生成物为NaHCO3,溶液pH计算如下:
[H+]=√K1·K2=√4.3×10(-7次方)×5.6×10(-11次方)=5×10(-9次方)M
pH=8.3
可用酚酞做指示剂,此时Na2CO3的当量等于其分子量。
       由于H2CO3的K1/K2的比值略小于10(4次方),又由于NaHCO3的缓冲作用,使第一个突跃不很明显,用酚酞做指示剂时,滴定误差较大,可达1%。此时可用NaHCO3做对照溶液同时滴定,以便于终点的观察。
       第二个突跃反应为:

等当点时为H2CO3的饱和溶液,常温下H2CO3饱和溶液的浓度为0.04M,溶液pH计算如下:
[H+]=√K1·[H2CO3]=√4.3×10(-7次方)×0.04=1.3×10(-4次方)M
pH=3.9
       等当点附近,突跃较为明显,可用甲基橙为指示剂。Na2CO3的当量等于1/2分子量。由于接近等当点时,溶液中H2CO3与NaHCO3的缓冲作用使终点不易掌提,可加热煮沸除去CO2,放冷滴至终点。或终点前,用力振摇以除去CO2,使终点转变敏锐。
       综上所述,在盐类的滴定中,以组成盐的弱酸或弱碱的电离常数越小越好。电离常数越小则突跃越明显。通常,对0.1M的盐溶液来说,其对应的Ka值或Kb值不得大于10(-7次方);对1M的盐溶液来说,则对应的Ka或Kb值不得大于10(-6次方)。否则滴定有困难。

用户评论(共0条评论)

  • 暂时还没有任何用户评论
总计 0 个记录,共 1 页。 第一页 上一页 下一页 最末页
用户名: 匿名用户
E-mail:
评价等级:
评论内容:
验证码: captcha
配送方式
货物签收
化工运输方式
售后服务
退换货原则
销售条款
购物指南
注册新会员
订购方式
购买需知
支付方式
关于我们
先河原料科技
品牌文化
经营资质
营业执照
扫999化工微信下单支付