EDTA滴定法的应用
实验室k / 2019-07-10
EDTA滴定法的应用非常广泛，用EDTA可以直接滴定许多金属离子，测定这些金属离子化合物的含量。也可用间接法测定一些阴离子，如测定SO42-，可加入过量的BaCl2标准溶液，使与SO42-形成BaSO4沉淀析出，然后用EDTA回滴过量的Ba2+，便可求出SO42-的含量。
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应用实例如下：
一、水的总硬度测定
水的硬度是指溶解于水中的钙盐和镁盐的含量，含量越高即表示硬度越大。水中所含钙镁的酸式碳酸盐Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2经加热后能分解而产生沉淀，由这种盐所形成的硬度，称为暂时硬度。
钙镁的其它盐，如硫酸盐、盐酸盐等，经加热不能分解，这种盐所形成的硬度称为永久硬度。
暂时硬度和永久硬度的总和，称为水的总硬度。硬度单位通常用下列三种方法表示：
1.以每升水中所含Ca2+、Mg2+的总毫克当量数表示，即以毫克当量/升表示。
2.将水中所含Ca2+、Mg2+的量，折算成CaCO3的重量，以每升水中含有CaCO3的毫克数表示，即CaCO3毫克/升，常用CaCO3的ppm表示。
3.将水中所含Ca2+、Mg2+的量，折算成CaO的重量，以每升水中含有10毫克CaO称为ー个硬度单位，即为1度。
在测定时，吸取一定量的水样，用氨-氯化铵缓冲溶液调节pH值到10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色时即为终点。
操作步骤 精密量取水样100毫升置于250毫升锥形瓶中，加稀盐酸数滴，置石棉板上，加热至沸以除去CO2，冷却，用氨水中和，加氨-氯化铵缓冲溶液10毫升，铬黑T指示剂3滴，用0.01M EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰好变为蓝色为滴定终点。
计算公式：(1摩尔EDTA＝2克当量EDTA)
二、明矾的含量测定
明矾的分子式为KAl(SO4)2·12H2O，分子量＝474·44
测定明矾的含量一般都是测定其组成中铝的合量，然后换算成明矾合量。
用EDTA滴定Al3+需在下列条件下进行：
1.EDTA与Al3+的络合反应速度较慢，而且Al3+和指示剂有封闭作用，因此要采用回滴法进行。即加入一定量(过量)的EDTA标准溶液，加热促使EDTA和Al3+络合完全，然后再加指示剂，用ZnSO4标准溶液回滴过量的EDTA标溶液。反应如下：
Al3+＋H2Y2- ≡ AlY-＋2H+＋H2Y2-(剩余量)
H2Y2-(剩余量)+Zn2+ ≡ ZnY2-＋2H+
2.要控制酸度在pH＝5～6，如pH＜4，则络合不完全。如pH至7时，Al3+即水解生成Al(OH)3沉淀。因此须用HAc-NaAc缓冲溶液控制酸度。
3.常用二甲酚橙做指示剂，二甲酚橙在pH＜6.3时呈黄色，pH＞6.3时呈红色，而Zn2+与二甲酚橙络合后呈紫红色，所以酸度要控制在pH＜6.3，终点为淡紫红色。
操作步骤
1.0.05M ZnSO4标准溶液的配制与标定 称取硫酸锌8克，加稀盐酸10毫升与适量蒸馏水，溶解后加水至1000毫升，摇匀即可。
精密量取25.00毫升上述ZnSO4落液，加甲基红指示剂1滴，滴加氨试液至落液呈微黄色，加蒸馏水25毫升，NH3-NH4Cl缓冲液10毫升，铬黑T指示剂3滴或固体一小撮。用0.05M EDTA标准溶液滴定至由酒红色变为蓝色为终点。
MZnSO4＝MEDTA×VEDTA/VZnSO4
2.明矾的含量测定 精密称取明矾约1.4克，置于50毫升烧杯中，用适量水溶解，转移至100毫升容量瓶中，加水至刻线，摇匀。用移液管吸取25.00毫升上述溶液于250毫升锥形瓶中，精密加入0.05M EDTA标准溶液25.00毫升。在沸水浴中加热10分钟，冷却至室温，加水100毫升，加HAc-NaAc缓冲液5毫升，二甲酚橙指示剂10滴。用ZnSO4标准溶液滴定至由黄色变为淡紫红色为终点。
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