EDTA（简写为Na2H2Y），当它在水中发生如下解离：

         Na2H2Y<=>2NA++H2Y2-

式中以Y代表EDTA阴离子。

    EDTA与金属离子络合时，无论金属离子是几价，都生成1＋1络合物。

                           Ca2++H2Y2-<=>CaY2-＋2H+

                  A13++H2Y2-<=>A1Y-+2H+

                  Th4++H2Y2-<=>ThY＋2H+

在反应中生成的内络盐的结构式为：

    EDTA几乎可以与所有的阳离子络合。除了与周期表第一族阳离子形成的络合物不稳定以外，其余的络合物都很稳定。EDTA与金属离子形成的络合物有如下特点：

   （1〕络合物一般都很稳定，而且金属的价数愈高形成的络合物愈稳定。这主要是由于生成了环状结构，如Cu2＋、A13＋、Th4＋、Zn2＋、Ni2+与EDTA形成五个多原环。这类环状化合物又称螯合物。

   （2）络合比例较简单，一般是以1＋1的比例进行络合，即一克离子的H2Y2-与一克离子的金属离子反应，当量关系一般是1＋1。因此，计算比较方便。

   （3）大多数金属离子与EDTA形成络合物的反应瞬间即可完成。

   （4）具有较简便的确定终点的方法。

   （5）虽选择性不高，但控制溶液的pH值和使用掩蔽剂等方法可以提高选择性，如在pH＝2．5时滴定铁，在pH＝5~6时滴定铝，在pH＝10时滴定镁，在pH＞12时滴定钙。

    由于EDTA络合剂具有上述特点，目前可认为它是一种比较广泛和理想的络合剂°

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