（一）胶体溶液的形成及消除措施
    在用银离子滴定氯离子时，常常得到胶体溶液和未凝聚好的沉淀。这时对等当点的观察就发生困难了。成成胶体溶液的沉淀反应能力增高，引起了第二级反应，从而产生误差。如果在凝聚中沉淀被沾污了，也会引起误差。为此，需要在溶液里加入任意一种电解质以避免上述现象产生。
   （二）因吸附作用引起的沉淀沾污及消除
    胶体沉淀的结构极其疏散。由于它的表面积很大，因而表面能也很大大，其表面可以从溶液吸附溶解的盐，尤其吸附和沉淀有共同离子的盐。以硝酸银溶液滴定氯化钠为例：由于滴定开始后，凝聚的氯化银絮片逐渐形成。这种沉淀的每一颗粒都是由相互交替蒼的银离子与氯离子所组成。在颗粒的内部每个氯离子都被六个银离子所所围绕着，相反，每个银离子也被六个氯离子所围绕绕。在颗粒的表面上，和溶液接触的一层，离子不完全平衡，因此可从溶液里吸引、吸附其他各种离子。沉淀的表面愈大，溶液里离子浓度越高，由吸附的离子而形成的化合物的溶解度就越小，吸附的也就越多。在银离子滴定氯离子的起初，沉淀从含有大量氯离子和极少量银离子的溶液里形成。这种形成的疏松的氯化银沉淀主要吸附氯离子：

    这样在等当点附近时，沉淀里就带了少量的氯化钠，不与硝酸银起反应。因在沉淀氯离子时消耗了不是等当量的，而是较少的硝酸银。要避免产生这一缺点，在滴定时必须把带有沉淀的锥形瓶用力摇动，这时吸附的氯离子也就和银离子发生反应了。

    由于吸附了带阴电的氯离子，沉淀带有阴电荷，氯化银质点的阴电荷互相排斥；这作用是使胶体溶液生成和不容易凝聚的原因。在等当点附近，由于过量离子浓度的减少，因而使吸附减少，沉淀凝聚现象也显著地减少。如果加入过量的硝酸银，则沉淀吸附的将不是氯离子而是银离子。因此，在等当点时，产生了沉淀表面电荷的变化一一由阴电荷到阳电荷。有了相当过量的银离子，沉淀淀就不容易凝聚了。

    各种所谓“吸附指示剂”的测定，是以沉淀吸附溶解盐的性质为基础的。例如：

Ag＋＋C1-→AgCl↓

的反应，其等当点可以在有萤光黄时确定。反应后的产物是一种有深颜色阴离子的弱酸，在等当点时沉淀变成了玫瑰瑰红色。

    上面已经说过，在等当点时沉淀表面改变电荷符号。当溶液里还有很多过量氯离子时，由于氯离子被吸附，沉淀带阴电荷，因而染料不被吸附。在等当点以后，沉淀表面吸附的不是氯离子而是银离子，1而且电荷符号改变，因此沉淀就吸附染料的阴离子。这时，后者由于结构改变而使颜色变为攻瑰红。

为使颜色产生显著地改变，m当在有吸附指示剂存在下滴定时，应尽量使一部分氯化银沉淀保持在胶体溶液状态，并将溶液冲淡，然后加入适量量的糊精。