汞
铜臭 / 2022-08-04
一、汞的存在和冶炼
主要的汞矿是辰砂HgS。将辰砂在空气中煅燒至850°，硫氧化，汞还原，因反应溫度超过汞的沸点，故可将汞蒸餾出来:
HgS+O₂=Hg+SO₂
如果用有限的空气进行煅燒，可加入石灰作为配料，这时就有下列反应发生:
4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO₄
在实驗室里常需要纯净的汞。一种简单的提純方法是:将含有杂质的汞领于毛稠柄漏斗A中(图20-3)，漏斗内先敷滤纸，谑舐底部钻有網孔，汞通过細孔时固体杂质被截住。管B中装有5%硝酸亚汞和硝酸的混合溶液。自漏斗滴下的汞網珠通过溶液时其中杂质如氛、鉛、鋅或鉍都可溶解。純猙的汞收集在新C中。如果需要进一步提純以去掉其中的金和銀，可将汞在其空中反复蒸修。
二、汞的性质和用途
液体汞的密度为13.546 (20°C),在356.95°C沸腾，成为单原子分子的蒸气，这与情性气体为单原子分子相似。揮发性比任何 金属都大，在20°时， 蒸气压是0.0013毫米。吸入汞蒸气对人的健康极为有害，故使用汞时，必须防止把汞洒在实驗室内桌上或地上。
由于汞具有流动性，在0-200°C之間体积膨脹系数很均匀，又不消湿玻璃，故可用来做温度計。汞的蒸气在电弧中导电，并放出富有業外稳的光，汞石英灯的制造就是利用汞的这种性质。 汞的另一个待性是能溶解許多金属(如Na、K、Ag、Au、Zn、Cd、Sn、Pb等)面形成汞齐。汞齐中可能有互化物的生成因为它 們的熔点有的比原来纯組分的高得多;如Hg为-39°， Na为98°，K为64°，而Hg₂Na則为346°，Hg₂K为270°。鈉汞齐与浪的氨盐溶液作用可形成銨汞齐。銨汞齐慢慢分解为NH₃与H₂。汞齐 有许多重要应用。例如，由于鉈汞齐(8.5% TI)在-60°C才凝固，可做低溫溫度计;鈉汞齐与水作用而放出氫，故在有机合成上可用作还原剂。
汞还用在电气工业(如做交流的整流器)，制药工业(治疗皮肤病，胃病的药剂)以及矿物顏料(HgS)和引爆物质(Hg(ONC)₂)的制造。
汞在溫室下不能被空气所氧化，加热至沸才慢慢与氧作用生成氧化汞HgO。它不与稀盐酸或稀硫酸作用。在热的渡硫酸或硝酸中，汞可溶解:
Hg+2H₂SO₄=HgSO₄+SO₂+2H₂O
3Hg+8HNO₃=3Hg(NO₃)₂+2NO+4H₂O
将汞与硫粉研磨即能形成HgS,这种反常的活性，是由于汞是液态，經研磨成为微粒与硫粉后，汞与硫之間的接触面就大，因而使反应容易进行。
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