假设有一种气体，气体分子本身体积极小，分子之间没有相互吸引力，这种气体称为理想气体。实际上，理想气体是不存在的。研究结果表明，在高温、低压条件下，气体分子间的距离大，分子本身的体积和分子间的作用力均可以忽略，这时的气体就可以近似看作是理想气体。

    描述气体的时候，经常会用到体积、温度和压力这几个物理量。对于理想气体，可以用下面的公式来描述气体的状态

pv= NRT          (1-1)

    该式即为理想气体状态方程。式中，P为气体的压力，单位为帕（Pa）；V为气体的体积，单位为立方米（m³）；n为气体的物质的量，单位为摩尔（mol）；T为气体的热力学温度，单位为开（K）；R为摩尔气体常数，其常用值为8．314J／（mol·K）。
    实际生产过程中，经常常遇到的是气体混合物。例如，空气就是由氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体等多种气体组成的混合物。通常，把组成混合气体的每一种气体称为混合气体的组分气体。混合气体中各组分气体的含量可以用组分气体的分压来表示。
    在混合气体中，某组分气体x对周围环境施加的压力称为组分气体的分压力。它等于相同温度下，组分气体单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力。混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和，这种关系称为道尔顿分压定律。
    如果以P表示总压力，以P_i表示组分气体i的分压力，则有以下关系式存在

p =p₁+ p₂+…=∑p_i          (1-2)

式中，p_i  表示i组分气体的分压。
    如果以n_i和n分别表示组分气体和混合气体的物质的量，则

p₁=n_iRT/V

p=nRT/V

式中，V为混合气体的体积，两式相除除即可以得到

p_i=n_ip/n

式中，（n_i/n）即为组分气体i的物质的量分数（摩尔分数），可以用x表示，则i组分气体的分压

p_i=x_ip          (1-3)

    例1－1  在容器中含有NH₃、O₂和N₂的混合气体，其中含有0．24 mol NH₃，0．36molO₂，1．40molN₂，计算总压力为101．3kPa时各组分气体的分压？
    解：        n=n(NH₃)+n(O₂)+n(N₂)=0.24+0.36+1.4=2.00mol
                    p(NH₃)=x(NH₃)p=(0.24/2)×101.3=12.2kPa
                    p(O₂)=x(O₂)p=(0.36/2)×101.3=18.2kPa
                    p(N₂)=x(N₂)P=(1.4/2)×101.3=70.9kPa
    例1－2  298K时，在一个密闭容器中充入16g氧气和28g氮气，测得容器中气体的总压力为93kPa，计算该容器的体积？两种气体的分压？两种气体的分体积？
    解：        n(O₂)=16/32=0.5mol
                    n(N₂)=28/28=1.0mol
                    n=n(O₂)+n(N₂)=0.5+1.0=1.5mol
                    V=nRT/p=1.5×8.314×298/98·10³=40dm³
                    p(O₂)=x(O₂)P=(0.5/1.5)×93=31kPa
                    p(N₂)=x(N₂)P=(1.0/1.5)×93=62kPa
                    V(O₂)=x(O₂)V=(0.5/1.5)×40=13dm³
                    V(N₂)=x(N₂)V=(1.0/1.5)×40=27dm³