前面的文中提到，化学反应的自发性不仅与反应的焓变△H有关，还与反应的熵变△S有关。判断化学反应的自发性必须将这两点结合起来。1876年，美国科学家吉布斯提出一个把焓变和熵变统一在一起的吉布斯函数，并且用吉布斯函数作为恒温恒压下判断化学反应方向的标准。吉布斯函数用符号G表示。

    吉布斯函数的定义式为

G=H-TS         (1-17)

式中，吉布斯函数G是状态函数H、T和S的组合，所以吉布斯函数G也是状态函数。
    吉布斯函数的变化即吉布斯函数变，用△G表示。对于恒温过程

△G＝△H－T△S
或写成         △G_T＝△H_T－T△S_T       (1-18)

    该公式表明，恒温恒压下进行的化学反应，其吉布斯函数变由化学反应的焓变和熵变以及温度所决定。
    吉布斯函数变△G可以作为在恒温恒压条件下，任意过程或反应自发性的判据。即：
    △G＜0，反应自发进行。
    △G＞0，反应非自发进行，逆向自发进行。
    △G＝0，系统处于平衡状态。
    △G的符号与△H、△S符号的关系见表1－1。

表1－1  △G的符号与△H、△S符号的关系