离子键
    电负性值较小的活泼金属（如Na、K等）与电负性值较大的活泼非金属（如F、Cl等）元素的原子相互靠近时，活泼金属原子容易失去电子形成正离子，而活泼非金属元素原子易于得到电子形成负离子，正、负离子依靠静电引力结合在一起，构成成离子型化合物。这种正、负离子之间依靠静电引力形成的化学键叫做离子键。显然，离子键中正、负离子分别是键的正、负极，所以离子键是极性键。通常认为，电负性差值△X＞1．7的两个金属与非金属元素间易于形成离子键。
    离子键的本质是静电引力，由静电引力f＝k[(q₊·q_-)(r₊+r_-)]可知，离子电荷q₊和q_-越高，正、负离子核间距越小，引力越大，形成的离子键越强。
    离子型化合物通常被认为是正、负离子（电荷是球形分布的）按照一定规则紧密堆积而成，每个离子可与很多异号离子之间产生相互吸引，只是由于距离的远近吸引力的大小不同而已；又因为离子电荷分布是球形对称的，所以每个离子可在任何方向上与异号离子产生吸引作用，因此离子键无方向性和饱和性。

与

金属键
    金属键的理论主要有两种：自由电子理论和能带理论。
    自由电子理论
    金属键自由电子理论认为，在固体金属中，金属原子释放出价电子而成为正离子，释放出的价电子可脱离原子，在整个晶格中自由运动，正是这些自由流动的价电子把许多金属原子和离子黏合在一起，形成金属键。金属键属于离域键，对于金属键，有一个形象的说法是：“金属离子浸没在电子的海洋中”。金属键既无方向性，也无饱和性。
    自由电子的存在使金属具有良好的导电性和导热性。自由电子可以吸收可见光，然后又把大部分光反射出来，因而一般金属具有银白色光泽。自由电子在外电场的作用下定向流动形成电流。做热振动的金属阳离子对自由电子的流动产生阻碍作用，构成金属的电阻，且随着温度的升高，金属阳离子的热振动加剧，对电子运动阻力加大，导致金属的电阻一般随着温度的升高而加大。自由电子的运动可以把热能传递给邻近的原子或离子，从而很快使金属整体的温度均一化。
    能带理论
    在分子轨道理论的基础之上来讨论金属键的特性，形成了能带理论。
    以金属Li为例。Li原子的核外电子排布为1s²2s¹，按照分子轨道理论，2个Li原子相互作用，形成Li₂分子轨道：（σ_1s）²（σ*_1s）²（σ_2s）²，见图4－22。
    在金属Li中，n个Li原子共同成键，由于晶格结点上不同距离的Li核对电子有不同程度的作用力，导致电子能级发生分裂，能级差很小，形成一个几乎连成一片且有一定上、下的能级，这就是能带。在金属Li中，由n个1s轨道构成的能带，全部充满电子，称为满带。由n个2s轨道构成成的能带，电子仅为为半充满，其中n／2个σ_2s轨道均占满电子，另外n／2个σ*_2s轨道全空，电子很容易从σ_2s轨道跃迁到σ*_2s轨道，使i具有良好的导电性能，这种由未充满电子的原子轨道所形成的较高能量的能带叫做导带。在满带和导带之间，是电子的禁止区，称为禁带，电子不易跨越禁带从满带进入导带。不同的金属，由于构成它的原子核外电子分布各不相同，会形成其特有的能带。例如图4－23，金属Mg的3s能带（满带）与3p能带（空带）部分重叠，禁带消失，构成一个未满的导带，使得Mg具有导电性。由此看来，只要存在导带，在外电场作用下会形成电子定向流动，使材料呈导电性。

    根据能带结构中禁带宽度和能带中电子填充情况，可把物质分为导体、绝缘体和半导体（图4－24）。固体材料中全空的导带称为空带。一般金属导体的导带是未充满的。绝缘体的满带与空带之间的禁带很宽，其能量间隔隔△E超过3eV（0．48×10^-18J），电子难以借热运动跃过禁带进入空带，例如金刚石为绝缘体，其禁带宽达5．3eV。当禁带宽度在1eV左右时，便属于半导体，例如Si和Ge均为半导体，他们的禁带宽度分别为1．12eV和0．67eV。