无机酸，高氯酸、盐酸和硝酸在水溶液中强度一样。但在一种碱性较弱的溶剂中，例如在冰醋酸中，HClO₄就是一种比HCl强的酸，冰醋酸这时是做为一个区分溶剂（differentiating solvent，），可以使得HClO₄在HCl存在下被分步滴定。冰醋酸的作用如下：

HClO₄+HOAc ⇌ H₂OAc⁺+ClO₄^-
HCl+HOAc ⇌ H₂OAc⁺+Cl^-

第一个反应比第二个反应向右进行得远得多（即，HClO₄比HCl显示强得多的酸性），所以，在冰醋酸中滴定这两种酸的混合物时，可在滴定曲线上可找到两个突跃。这两种酸可说是被冰醋酸区分开来。
    决定溶剂的调平和区分能力的性质有二：一是溶剂的真实酸-碱性质，二是质子自递常数。例如，水是足够强的碱来调平HClO₄和HCl，但不能调平HCl和HOAc，后两种酸在水溶液中被区分。冰醋酸是比水弱的碱，能区分HClO₄和HCl。然而，液态氨是比水强的碱，不仅能调平HCl和HClO₄，也能调平HCl和HOAc。

    溶剂在非水滴定中的另一重要性质是介电常数。在两性溶剂中，一种弱酸离解为离子步骤如下：

HB+HS  ⇌  {H₂S⁺B^-}  ⇌  H₂S⁺＋B^-
             离子对      分开的离子

第一步叫做离子化，其产物叫做离子对。经第二步离解后，离子完全分开。具有高介电常数的溶剂可以减少过程所需能量，有助于溶质离解为离子。在低介电常数溶剂中有相当多的离子对产生。
    一种离子（如NH₄⁺）如果在溶剂中没有离子对的产生，则表明溶剂介电常数对其没有很大的影响，

NH₄⁺+H₂O ⇌ {NH₃H₃O⁺} ⇌ NH₃+H₃O⁺

    通常，高介电常数有利于试剂和试样的溶解度。对于两性溶剂，期望有一高介电常数。水是一种很好的溶剂，它具有很高的介电常数和相对低的质子自递常数。