1．石灰石中二氧化碳的放出：加入强酸并使其轻轻沸腾，放出CO₂，并进行测定：

CaCO₃+2HClO₄ → Ca²⁺+2ClO₄^-+H₂O+CO₂↑

    2．五水合硫酸铜的结晶水的放出：
    五水合硫酸铜中的四分子结晶水，只需调节到适当温度就可以放出：

Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O → CuSO₄·H₂O+4H₂O↑

但是，第五个结晶水分子只有在温度达到能放出一些三氧化硫时才能放出：

CuSO₄·H₂O → CuO＋SO₃↑+H₂O↑

为了使第五个分子水放出而又不损失三氧化硫，可将物料与钨酸钠一起加热，反应如下：

Cu(H₂O)₄SO₄·H₂O+nNa₂WO₄ → Na₂SO₄+CuO+WO₃+(n-1)Na₂WO₄+5H₂O↑

在所用温度的条件下，钨酸钠是不挥发的。

    3．硝酸根离子的排除：
    分析黄铜时，可在含有铅、铜、锌的硝酸盐溶液中，加入硫酸，并蒸发到发出三氧化硫白烟。这时，硝酸根离子以挥发性酸的型式被排除出去，金属作为硫酸盐留在残渣中。硫酸的加入并不改变任何存在金属组分的挥发性，当硝酸挥发时，它作为高沸点液体维持溶液。
    4．铸铁或钢中碳的分离
    将试样加热到1000－1200°C，试样中所含的C在氧气流中燃烧：

C＋O₂ → CO₂↑

4Fe₃C＋13O₂ → 6Fe₂O₃＋4CO₂↑

放出的CO₂由氧气流带去，并进行测定。
    5．碳和氢的测定
    在有机化学中，在氧气流中用燃烧法测定试样的碳和氢，是一种经典的方法。例如，在分析蔗糖中，碳烧成二氧化碳，氢成水。反应方程式为：

C₁₂H₂₂O₁₁＋12O₂ → 12CO₂↑＋11H₂O↑

形成的产物水被氯化钙吸收，二氧化碳被苏打石灰吸收，然后进行称量。
    6．氮的测定
    测定各种有机物和无机物中氮的最好的方法，是基耶达（Kje-ldahl）法。该法先用硫酸对有机化合物进行预消化，将氮转化为硫酸铵

N－化合物＋H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄＋…

然后将溶液碱化，而氨被释放出来，

(NH₄)₂SO₄+2NaOH → Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑

NH₃被蒸馏收集到一定量的酸溶液中，用标准碱液滴回，计算样品中含氮量。