经过过滤，沉淀中还含有母液和杂质，所以必须进行为吸附及脱附是动态平衡，洗涤可以将被吸附的杂质直接洗入洗涤液（其中杂质浓度极小），同时洗涤液中挥发性电解质与沉淀表面吸附的杂质发生交换吸附作用（电解质浓度较大），这样就可达到基本上除去杂质的目的（混晶与形成一定化合物的杂质例外）。
    除溶解度极小而且无胶溶作用的沉淀外，通常不用纯水洗涤沉淀，而是选用适当的洗涤液进行洗涤。洗涤液的选择，应根据以下几条原则：
    1．对沉淀没有溶剂作用，只是易于溶解局外物质（杂质）
    2．对沉淀没有分散作用（胶溶作用）；
    3. 不使沉淀发生水解作用
    4．不与沉淀或杂质形成难溶或不挥发性物质
    5．不与沉淀形成挥发性物质
    6．洗涤液与滤液合并后，不应当妨害下一步的测定。
    7．留在沉淀中的洗涤液（及其所含电解质）应当在烘干或灼烧沉淀时，易被除去。
    常用的洗涤液为酸或铵盐的稀溶液，必要时应含有沉淀的同离子。例如，用稀盐酸洗涤氯化银，用硝酸铵溶液洗涤氢氧化铁（不用氯化铵，因为在灼烧沉淀时氯化铁有挥发性）。
    有些沉淀当洗涤时，倾向于氧化（被空气中的氧所氧化）。在这种情况下，沉淀不能让它变干，而且要用一种使氧化形化合物重新转化为原状况的特殊洗涤液洗涤，例如，用酸化的硫化氢水洗涤硫化铜。
    洗涤沉淀一般不在漏斗上进行，而是采用倾泻法洗涤。在漏斗上不易把沉淀洗净，特别是胶状沉淀，不但容易阻塞滤纸，而且 容易形成沟裂，洗涤液沿沟裂流下，起不到洗涤的作用。当用倾泻法洗涤时，可将小量洗涤液注入盛有沉淀的烧杯内，充分搅拌，待沉淀沉下后，将清液沿玻棒倾入滤纸中。用倾泻法将沉淀洗涤数次，然后才将沉淀转移到滤纸上进行洗涤。

   （三）洗涤效率与洗涤次数的关系

    洗涤沉淀应当每次只注入少量洗涤液（以没过沉淀为度），而且必须等候第一份洗涤液流完后再加第二份，万不能性急，连续不断地加入。同样多的洗涤液，全部用来洗一次，或分为数次，其效率相差很大。可用与萃取原理相似的推论证明：

    假定在流完最后一滴洗涤液时，沉淀保留V₀ml液体，共中含有mg杂质。每次用ml洗涤液洗涤，毎流完最后一滴滤液时（仍保留下A₀m1液体）再加第二份。假设被保留的杂质的量与共在溶液中的浓度成正比，则在沉淀中杂质的剩余量（ai，a2…an）为：

    第一次洗完时，

(V+V₀):A₀ = V₀:A₁

A₁ = V₀/V+V₀×A₀(MG)

V+V₀为加入洗涤液后A0mg杂质所存在的溶液体积。

    第二次洗完时，

A₂ = V₀/V+V₀×A₁ = V₀/V+V₀×（V₀/V+V₀×A₀）

= (V/V+V₀)²×A₀（mg）

依次类推，则

    第n次洗完时，

A_n = (V/V+V₀)n×A₀(mg)

    例10－1设沉淀保留的液体为0．5ml，计算用10m1溶液分为5次和分为2次洗涤沉时杂质的剩余量（不考虑吸附）。

    解   分5次洗时

A₅ = (0.5/2+0.5)⁵×a₀ = a₀/3125 = 3×10^-4a₀（mg）

    分2次洗时，

A2 = (0.5/2+0.5)²×a₀ = a₀/121 = 10^-2a₀（mg）

     一般说来，设V₀＝0.2m1，则用2ml洗5次，或4ml洗4次，10ml洗3次就可洗好（剩余杂质量少于0．002mg）。

    洗涤是否完全，必须用实验证明，不能只凭主观臆测。检查洗涤是否完全，所用的反应必须灵敏而且迅速。例如，用过量BaCl₂沉淀SO₄^2-时，不是在最后几滴洗涤液中用H₂SO₄检查Ba^2＋，而是用AgNO₃检査C1^-，因为在极稀溶液中，BaSO₄沉淀得极慢，而AgCI则沉淀得很快。