酸碱滴定法是利用酸碱反应通过滴定操作以定酸或碱的分析方法。按照以滴定剂命名的原则，用酸标准溶液滴定破的方法，叫做酸滴定法（ Acidimetry）；用碱标淮溶液滴定各种酸的方法，叫做碱滴定法（ Alkalimetry）。滴定可以在水溶液中进行，也可以在非水介质中进行。本章主要讨论水溶液中的酸碱滴定，而对于非水介质中的有关滴定问题，只做适当阐述。

    根据路易斯的酸碱理论，凡是能够接受电子对的物质叫做酸，能够供出电子对的叫做碱。据此，络合配位体与金属离子的络合反应也应包括在酸碱反应之内。但是，在讨论到酸碱滴定时，一般不涉及此类反应，而是在络合滴定中加以讨论。

    通常，络合物的强度用它的稳定常数（形成常数）来表示；酸或碱的强度却用稳定常数的倒值，即不稳定常数，或常叫的离解常数（K。或）来表示。有些作者說试图把这两种意义相反的常数统一起来。由于在络合物化学中，一般都使用稳定常数，所以，有些作者也愿意把它们用于描述酸硪平衡，近年来已越来越普遍。酸或碱的稳定常数对数值（1ogK）等于其离解常数的负对数值（pK。或pK）。

    一种弱结合氢离子形成弱酸的平衡常数也叫做质子化常数（或加质子常数）例如，用强酸滴定一元弱破时，发生加质子作用。

例如

NH₃+H<=>NI₄⁺

KNH₃ = [NH₄⁺]/[NH₃][H⁺]

一元弱酸的碱金属盐用强酸滴定时也相似，例如，

A_c-+H⁺<=>HAc

K_AC- = [H_AC]/[A_C-[H⁺]

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