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铁的性质和用途
铁的性质和用途:純铁是銀白色并带有金屬光澤,在1535°熔化,2735°沸騰。铁有α,β、γ和δ四种变体,γ屬面心立方晶格,余为体心立方晶格。它們的轉变溫度可从图26-4的冷却曲线上的水平部分表現出来。α铁带有磁性,β铁不带磁性。γ铁可与碳以及其他形成鐧的元素互溶成为固溶体。
铁的存在和冶炼
铁的存在和冶炼:铁的主要矿石是赤铁矿Fe₂O₃、 磁铁矿FeO·Fe₂O₃、 褐铁矿Fe₂O₃·2Fe(OH)₃和菱铁矿FeCO₃。赤铁矿呈铁黑色或鋼灰色,有 时含鈦和鎂,含铁量在50-65%之間。磁铁矿是铁黑色,約含铁60%,其中杂质是硫和磷。
錸的化合物
錸的化合物:錸在350°与氧直接作用而生成七氧化二錸Re₂O₇,它为黄色 固体,熔点300.3°,沸点360.3°。Re₂O₇与Tc₂O₇相同,比Mn₂O₇稳定得多。易溶于水而形成高錸酸HReO₄,酸性比HMnO₄弱,氧化性比HTeO₄低。
鍀、錸
鍀、錸: 在用氘核射击第42号元素鉬所产生的放射性产物中,在1937年首次发現有第43号元素鍀的存在。后来发現它的一些同位素也存在于鈾的裂变产物中。現在知道它有12种不同质量数的同位素,其中寿命最长的鍀99,为β放射体,半亵期为2.12x10⁵年。
錳的化合物
錳的化合物:二价錳的化合物最稳定,因为d軌道的电子适半滿。这类化合物的性质,如溶解度和晶体结构等,与相应的二价鉻和二价铁的化合物相似。三价錳盐为数不多,在水溶液中极不稳定,因为容易发生歧化作用。
第七副族的通性
第七副族的通性:故本副族各元素随着原子序的增加,电离势仍继模递增, 熔点、沸点等也随着升高(錸的沸点达最高)。在本副族内各項性质皆依Mn-Re大序递变,不过鍀和錸的原子半徑比較相近,其他性质也較相似,而与錳的差別較大。它們皆可表现为+1至+7不同的价态,
同多酸和杂多酸
同多酸和杂多酸:同多酸根离子是由一种酸根离子所组成;杂多酸根离子則是由二种或二种以上的酸根离子所粗成。例如,十二鉬磷根离子就是12个鉬酸根离子和一个磷酸根离子所组成,十二鎢硅酸根离子含有12个鎢酸根离子和1个硅酸根离子所粗成。根据化学分析和結构测定的结果,十二鉬磷酸根离子的秸构式是[P(Mo₃O₁₀)₄]³⁻,十二鎢硅酸根离子是[Si(W₃O₁₀)₄]⁴⁻。
鎢的化合物
鎢的化合物:钨在化合物中可表现为+2到+6价,表現为最高价的倾向比鉬大。除正酸盐外,鎢还可以形成WCl₆,而鉬則不能。在碱性溶液中,六价鎢很稳定,但在盐酸中容易被二价錫所还原而形成与鉬藍相类似的鎢的藍色的化合物。
鎢:钨是一种金属元素。钨的化学元素符号是W,原子序数是74,相对原子质量为183.85,原子半径为137皮米,密度为19.35克/每立方厘米,属于元素周期表中第六周期(第二长周期)的VIB族。钨在自然界主要呈六价阳离子,其离子半径为0.68×10-10m。由于W6+离子 半径小,电价高,极化能力强,易形成络阴离子,因此钨主要以络阴离子形式[WO4]2-,与溶液中的Fe2+、Mn2+、Ca2+等阳离子结合形成黑钨矿或白钨矿沉淀。经过冶炼后的钨是银白色有光泽的金属,熔点极高,硬度很大,蒸气压很低,蒸发速度也较
鉬的化合物
鉬的化合物: 鉬在化合物中可表現为+2到+6价,共中以六价鉬为最稳定。六价鉬的化合物中有氧化物,氟化物以及鉬酸及其盐。
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