碱金属和碱土金属盐类的共性与特性

碱金属和碱土金属的常见盐类有卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐和硫化物等，下面讨论它们的共性和一些特性。一、碱金属和碱土金属盐类溶解性的特点；二、钠盐和钾盐性质的差异；三、焰色反应；四、晶型；五、形成结晶水合物的倾向；六、形成复盐的能力；

碱金属和碱土金属的氢化物

化学活性很高的碱金属和碱土金属中较活泼的Ca、Sr、Ba能与氢在高温下直接化合，生成离子型氢化物。氢化锂约在998K时形成，氢化钠和氢化钾在573～673K时生成，其余氢化物在723K时生成，但在常压下反应进行缓慢。这些氢化物均为白色晶体，但常因混有痕量金属而发灰。

碱金属和碱土金属氢氧化物溶解性碱...

碱金属氢氧化物在水中的溶解度很大（LiOH例外），并全部电离。碱土金属氢氧化物的溶解度比碱金属氢氧化物要小得多。同族元素的氢氧化物的溶解度从上到下是逐渐增大的。因为大多数情况下，离子化合物的溶解度与其离子势（Z／r）成反比。

碱金属和碱土金属的过氧化物

碱金属最常见的过氧化物是过氧化钠，实际用途也较大。将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的干燥空气，维持温度在453～473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573~673K，即可制得Na2O2（淡黄色粉末）。

碱金属和碱土金属的普通氧化物

碱金属与氧化合可以形成多种氧化物，普通氧化物M2O，过氧化物M2O2，超氧化物MO2和臭氧化物MO3。碱金属在过量的空气中燃烧时，生成不同类型的氧化物：如锂生成氧化锂Li2O，钠生成过氧化钠，而钾、铷、铯则生成超氧化物KO2、RbO2、CsO2。碱土金属一般生成普通氧化物MO，钙、锶、钡还可以形成过氧化物MO2和超氧化物MO4。

碱金属和碱土金属单质的化学性质

碱金属均可以与水反应。锂在反应中不熔化，钠与水反应剧烈，反应放出的热使钠熔化成小球。钾与水的反应更剧烈，产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸。碱土金属也均可以与水反应。铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、钡与冷水就能比较剧烈地进行化学反应。

碱金属和碱土金属单质的物理性质

碱金属和碱土金属单质除铍呈钢灰色外，其它都具有银白色光泽。碱金属具有密度小、硬度小，熔点低、导电性强的特点，是典型的轻金属。碱土金属的密度，熔点和沸点则较碱金属为高。由于碱金属的硬度小，所以钠、钾都可以用刀切割。切割后的新鲜表面可以看到银白色的金属光泽，接触空气以后，由于生成氧化物、氮化物和碳酸盐的外壳，颜色变暗。

碱金属和碱土金属单质的制备方法

由于碱金属和碱土金属的性质很活泼，所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制取。1．电解熔融氯化钠制金属钠；2．热还原法；3．金属置换法；4．热分解法。

碱金属和碱土金属的通性

碱金属元素原子的价电子层结构为ns1。因此，碱金属元素只有＋Ⅰ氧化态。碱金属原子最外层只有一个电子，次外层为8电子（Li为2电子），对核电荷的屏蔽效应较强，所以这一个价电子离核较远，特別容易失去，因此，各周期元素的第一电离势以碱金属为最低。

合金中的金属化合物

当两种金属元素的电负性、电子层结构和原子半径差別较大时，则易形成金属化合物（或称金属互化物）。它又分为组成固定的“正常价”化合物和组成可变的电子化合物。金属化合物的结构型式一般不同于纯组分金属单独存在时的结构型式。