多元化的晶状固体

多元化的晶状固体;大多数固体物质在本质上是晶状的。虽然某些固体有如糖和食盐是由单晶组成，它们的形状我们是熟悉的，但我们日常接触到的大多数晶状固体是许多交错在一起的小晶体的聚集体。后者的常见例子是冰块和金属制品。晶体可以定义为具有天然多面体外形的均相物体。

晶体的缺陷和融化热

晶体的缺陷和融化热。发生有好几种类型的晶格缺陷。最常见的是在单元晶胞中有一些晶格点是空缺的。较少见的情况是有些原子或离子占据在晶格点之间的位置上。

液体的蒸馏和表面张力

液体的蒸馏和表面张力;液体可能含有溶解物质而使它们不适合于一定的特殊用途。举例来说，含有溶解矿物质的水不能用于蓄电池（第22．17节），因为它能缩短蓄电池的寿命。水和其它液体可以用蒸馏的方法进行提纯。

临界温度和临界压力

临界温度和临界压力对一种气体进行压缩同时降低它的温度有利于使它从气态转变成液态。在有些情况中，在正常温度下，仅通过压缩也可能使气体液化。不过对每一种物质来说都存在着一个温度，叫做临界温度，高于这个临界温度时，不管使用多大的压力也不能使气体液化。在临界温度时使一种气体液化所需要的压力叫做临界压力。

对于汽化热是什么的探究

对于汽化热是什么的探究;为了使一种液体能在恒温下蒸发，必须向此液体供给充分的熱量以弥补由于具有高动能分子的逸出而引起的冷却作用。在恒温下，使单位质量的液体蒸发所必须供给的热能叫做汽化热

分子间的力和沸点

分子间的力和沸点;正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子是极性分子。它们具有偶极矩。在HC1分子中，由于氯和氢相比有较大的电负性，在氯原子上有部分负电荷和在氢原子上有部分正电荷；所以HC1分子有永久偶极矩。一个HCl分子的正电端对另一个H且C1分子的负电端的静电引力所构成的吸引力使HC1和同分子量的非极性分子相比有较高的沸点

液体的沸点与气压的关系

液体的沸点与气压的关系;我们将看到，在给定温度下，乙飇的蒸气压大于乙醇，乙醇的蒸气压大于水。蒸气压的这些差别同分子间引力有关，在这三种物质中，乙醚的分子间引力最小，水的分子间引力最大。因此液体的平衡蒸气压决定于组成液体的分子的特定类别

对于液体蒸发的认识与实验

对于液体蒸发的认识与实验;随着蒸发过程的继续，其它快速运动的分子离开液相并出现于液体上面的气相中。如果液体上面的空间是封闭的，分子不能敞开逸出而碰撞容器的器壁，反弹回来，并可能撞击液面而被液面所俘获。分子由蒸气状态回到液态叫做凝聚作用。

对气体定律的偏差采取的做法

对气体定律的偏差采取的做法;当常温和常压下的气体被压缩时，分子被压折得更密集而使体积缩小。这体积的缩小实际上是分子间粘用空间的缩小。在高压下，分子拥挤得如此靠近，以至使分子本身所占的体积在气体的总体积中（包括分子间的空白空间）占相对很大的比数。因为分子本身的体积是不能压缩的，在进一步增加压力时只有全部体积的一小部分可以受到压力的影响

亚佛加德罗定律的定义和实验

亚佛加德罗定律的定义和实验;如果我们假定在同温和同压条件下，对所有的气体来说，等体积中含有相同数目的分子。气体的化合体积定律可以满意地用气体的分子理论来加以解释，亚佛加德罗在1811年发展了这个假说来说明气体的性质。他的假说后来被实验所证实，现已成为为事实即熟知的亚佛加德罗定律