乙炔的直线杂化

现在我们可以在我们的杂化程序中再前进一步。如果只有一个2p轨道同2s轨道发生杂化，我们得到两个杂化轨道，标志为sp轨道。这种排布留下了两个未杂化的2p轨道

乙烯的三角杂化

乙烯的三角杂化在甲烷和乙烷中碳原子的四面体杂化是由于碳的一个2s轨道和二个2轨道发生混合而形成的。在乙烯中出现了不同的情况，由于仅使用了两个2p轨道来和2s轨道混合，于是就象在BF3中一样形成了sp2杂化过程

三氟化硼的三角杂化

实验事实指出，在三氟化硼分子中有3个等性的B一F键。全部四个原子处在同一平面中，硼原子处在中心位置和和3个硼原子位于一个等边三角形的角顶上

BECL2的杂化轨道认识

BECL2的杂化轨道认识，Be的电子结构是1s22s2，看来似乎是Be原子在其基态应根本不能生成共价键。不过在激发态下，1个2s电子可以升级到个2p轨道中去，使电子结构成为1s22s12p1，这表明有了2个成单电子可用于同能共用电子的原子形成共价键

甲烷乙烷的四面体杂化

包林（ Linus Pauling）在1935年提出了价键理论，它假定不等性的原子轨道可以杂化（组合）产生一套等性轨道，这种杂化轨道的特征取向决定了分子或离子的几何结构。虽然这个理论使用了原子轨道而不是分子轨道，它在判断分子结构方面仍然是特别有用的。下面介绍一些特定化合物的若干例子

怎样确定是单键、双键、叁键？

怎样确定是单键、双键、叁键？举例来说，在甲烷的路易斯式中，总共有8个价电子，给每个氢原子提供了2个电子的完整结构和给碳原子提供了8个电子的完整结构，因此每个键只可能是由1对电子组成的单健

分子结构的规则和互斥理论

分子结构的规则和互斥理论，根据电子对互斥理论，在一个共价分子中，中心原子周围电子对的排布是要使得它们本身之间的静电斥力为最小。当各电子对所占据的位置使彼此之间有最大可能远的距离时，就可以导致斥力最小。根据电子对的互斥而产生的理想几何结构提供在表6－1中。字母M代表分子的中心原子。

键级到底是什么

键级到底是什么，简短的结论，键级到底是什么，一个给定键的键級等于外层的成键电子数减去外层反键轨道电子数然后除于2

分子形成时的能量变化

分子形成时的能量变化，两个原子之间成键时伴随着有能量的变化。往往有能量释放出来（放热反应）；有时，但不是经常的，有能量的吸收（吸热反应）。一般而言，一个稳定的键相当于形成这个键时有能量释放出来

对双原子分子的认识

对双原子分子的认识,一般分子QR的分子轨道能级图表示在图5－15中。在式子中R代表电负性较高的元素。虽然也可能存在较高能量 的原子轨道，我们在这里仅考虑1s和28原子轨道。在图中没有化合的元素。元素R比元素Q有较高的电负性，如图中所 示，在能量标度中，RB的原子轨道低于Q的原子轨道把电子专门表示出来