具有极性的化学键和物质有哪些

具有极性的化学键和物质有哪些，在其中的键是没有极性的共价鍵。于是这就显得很清楚，在共价键化合物和离子键化合物之间并没有明显的分界线。在中间状况的分子中的键将既具有一些共价键的性质，又有一些离子键的性质，常称之为具有部分离子性的共价，或极性共价键

共价原子和元素的电负性

共价原子和元素的电负性，有如前已指出的，有许多稳定的化合物，在它们的分子中中所有的原子并不都具有惰气结构。举例来说，硼原子有3个价电子，在稳定的BC13分子中，硼原子与3个氯原子共用了电子对。虽然原子的这种结合给每个氯原子以氩的结构，硼原子在其外电子层有6个电子而并不具有惰气的电子排布。

不同原子间的共价键有哪些

不同原子间的共价键有哪些，不同的原子也可以通过共价键而相结合。举例来说，在形成个氯化氢分子时，一个氢原子以共价键同一个氯分子相结、合。虽然在氢原子和氯原子之间共用了一对电子，但电子并不象在H2和Cl2分子中那样均等地被共用

通过共用电子形成的化学键有哪些

通过共用电子形成的化学键有哪些，我们讨论了通过强静电引力把离子结合到一起而形成的化合物。但是还有许多化合物其中并不含有离子。这些非离子型化合物以分子的形式存在，其中含有紧密结合到一起的原子。把原子结合到一起的键叫做共用电子对键，或共价键。

通过电子转移形成的化学键有哪些

与原子间形成化学键有关的电子是电中性原子的最外层电子（有时包括次外层电子），这些电子叫做价电子。元素的原子如果在最外层只有一个或二个电子（活泼金属），当它们同别的元素的原子化合时，往往要失去电子。一个原子失去一个或多个电子便带有正电荷，失去电子的原子叫做正离子。当钠原子和一种元素如氯的原子发生化学结合时，钠原子失去了它的一个价电子而取得了＋1电荷。镁原子总是通过电子转移形成的化学键有哪些，失去它的2个价电子而取得了＋2电荷

原子轨道的走向和本性

原子轨道的走向和本性，不同能级中电子所占的轨道的大小、形状和在空间中的方向是彼此不同的。主层的量子数越大，相应轨道的体积便越大。举例来说，28．电子的轨道比1s电子的轨道有较大的体积，而38电子的轨道比2s电子的轨道有较大的体积。不过应该注意，较高主层的一些轨道能够和较低主层的一些轨道发生交错，这表明外层电子能够穿透到内层电子所占的区域里去

周期表中元素的分类及变化

周期表中元素的分类及变化，为了方便起见可以把周期表中的元素按照它们的原子结构分为四类： 1．惰性气体 2．代表性元素 3.过渡元素 4.内过渡系

元素周期表的周期律

元素周期表的周期律，已知的各种元素在它们们的物理和化学性质上以及由它们所形成的化合物的性质上都有极大的差异。对于元素的各种性质以及它们的许多化合物进行学习是极费力的和非常费时间的。尽管每个元素都与每个其它元素不同，但仍可依元素的相似性进行分类从而简化了我们的学习。这种广为采用的分类法叫做周期表

原子结构与元素的性质

原子结构与元素的性质，一个单一的氢原子是由一个质子和一个电子组成的。在习惯上我们用来代表质子，用用e来代表电子。这个单个电子是在 K层或第一能级中围绕质子而运动的

认识原子光谱和电子结构

英国物理学家牛顿（ Sir Isaac Newton）曾指出日光是不同类光线的混合光。他使日光通过一块折射玻璃棱镜把日光分成它的组成色（光谱）。日光包括可见光的所有波长，因面它能给出连续光谱，有如我们熟悉的彩虹（图3－9）。日光也含有紫外光（波长极短）和红外光（波长极长），它们都能用用照相方法检出和记录下来，但它们的波长均在肉眼的范围之外。白炽的固体、液体和高压下气体能给出连续光谱。当电流通过充有低压气体的真空管时，这种气体即发光，这种光通过棱镜时显出由若干条亮线所组成的光谱（亮线光谱）。这认识原子光谱和