磷的性质种类及用途

单质磷的化学活动性比氮气强得多,极易跟氧化合,因此在自然界里,游离态的磷是不存在的的化合态磷主要以磷酸盐的形式存在,最主要的含礫矿物是纤一核磷灰石[主要化学成分是Ca(PO)2]和磷灰石[主要化学成分是Ca5F(PO4)3或CaCl(PO4)3].由于磷和氮一样,是生命的基础一一蛋白质的成分之一,因此磷广泛存在于动植物的机体中,例如,在动物的骨骼、神经组织和植物的果实中都含有磷的化合物

氮肥的由来和实验

氮肥的由来和实验，氮肥除天然肥料,如人粪尿,厩肥等外,现在人们已经能够用人工的方法,把空气中的氮气变成氮的化合物一一叫做氮的人工固定一一再制成化学肥料. 常用的含氮化学肥料有硝酸盐如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙等铵盐如硫酸铵、氯化铵、硝酸铵等.目前使用最普遍的化学氮肥是硫酸铵和硝酸铵.氨水与碳酸氢铵在我国农村也广泛使用。

硝酸的工业制法原理和实验

硝酸的工业制法原理和实验,合成硝酸法基本上也可划分成个阶段:(1)把氨氧化成一氧化氮;(2)把一氧化氮氧化,溶解成硝酸.2.一氧化氮氧化,溶解成硝酸一氧化氮氧化成二氧化氮,与水反应成硝酸,这二个反应在吸收塔里进行。

硝酸和硝酸盐的检验法及用途

硝酸盐 由硝酸根离子(NO3)和金属离子结合丽就的离子化合物,统称硝酸盐.绝大部分硝酸盐都可金属硝酸直接反应而制得.硝酸盐是实验室里常用的试剂,它都易溶于水,并能精制成纯净的晶体.在自然界里存在的、数量较多而有较大经济意义的硝酸盐有硝酸钠(NaNO3)、硝酸钾(KNO3)和硝酸钙[Ca(NO3)2]等几种

氨的工业制法流程

氨的工业制法流程，工业上氨是利用氮气跟氢气的化合反应来制取的,叫做氨的合成法.合成氨所用的原料是普遍存在的水、空气和煤它是利用游离氮制取化合态氮的主要方法.由由于工农业生产对氨以及其他氮的化合物的需要(如氮肥、硝酸等)目益增长,因此,合成氨工业目前已经是化学工业里的一个极重要的部门了

化学平衡状态及其移动

前面提到氮和氢化合成氨是一个可逆反应,现在,就用这个反应为例来讨论.当氮气跟三倍体积的氢气的混和物通过加热的催化剂(还原铁粉)的时候,有氨生成,但生成的数量很少,绝大部分的反应物没有化合,实验证明即使把它再三通过催化剂,或者等待很长时间后,结果还是一样.反过来,如果把纯净的氨气,在同样的条件下,通过同许的催化剂,结果有一部分氨分解成氮气和氢气,但也不会全部分解

铵盐的物理化学性质及用途

铵盐的物理化学性质及用途： 铵盐都是晶体,在外观上它们与钠、钾相对应的盐很相象.例如,氯化铵就很象氯化钠,一切铵盐也都能溶解于水 铵盐的用途 铵盐在工业、农业以及日常生活上都有十分重要的用途.象硝酸铵和硫酸铵大量地用作肥料,硝酸铵还用来制造炸药,氯化铵可用作制干电池的原料.在焊接金属时,可用氯化铵来清除金属表面上的一层金属氧化物、因为当氯化铵接触到红热的金属表面时,会分解生成氯化氢,它立即跟金属氧化物反应,变成易溶的或挥发性的氯化物、这样,金属表面的氧化物就被去除,使焊料与焊件能更好地结 合。

电解质溶液实验报告详解

如果在电解质溶液里插入两根碳棒(或金属板),分别用金属导线和电池(或其他直流电源)的两个电极相连接.这时电解质溶液里离子的运动,立刻变得很有秩序:带负电荷的阴离子向着那根和电池正极相连接的碳棒(我们称称做阳极)移动;带正电荷的阳离子向着那根和电池负极相连接的碳棒(我们称做阴极)移动(参看图4·2(b).当阴离子接触到阳极时,它把多余的电子,递给了阳极(因阳极是电子缺乏的一极),变成不带电荷的中性原子;当阳离子接触到阴极时,从阴极获得了它所缺少的电子(因阴极是电子过剩的一极),也变成不带电荷的中性原子.带电

盐类的水解反应有哪些

盐类的水解反应有哪些，盐跟水相互反应,使濬液里H+离子和OH-离子的浓度被航並酸性或性发生变化,从而使溶液昰现酸性或碱性的反应,叫做盐类的水解

氮气的物理化学性质

氮气的物理性质 纯净的氮气是一种无色、无嗅、无味的气体,比空气稍轻,与同体积空气重量的比是0.97.微溶于水,在水里的溶解度比氧气在水里的溶解度还小 氮气的化学性质 氮气的分子是由二个氮原子共用3个电子对构成的(:N::N:).这样的分子结构使氮原子间结合得很牢固,不易分离.因此氮气的性质在常温时较稳定,不易眼其他元素直接化合,它与氢气、氧气不同,本身既不能燃烧,也不能支持燃烧,所以能大量游离存在于空气里